在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc的电离度将(),溶液的pH将()。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将()。
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向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是()
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求[HAC]=0.1mol/L溶液的PH?(HAC的PKa=4.74)
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浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。
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计算题:在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水,用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL,问硫酸的C(1/2H2SO4)等于多少?
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在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
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向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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向0.030 mol.L-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠,使溶液中醋酸钠的浓度为0.10 mol.L-1(忽略固
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已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
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1L0.1mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是( )。
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
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在10mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入10mL水,所发生的变化是()。
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◑将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH值将( )。◑显著降低◑显著增加◑保持相对稳定◑不变
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在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会
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在 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体,溶液的 pH 将会 ;若以 Na 2 CO 3 代替 NaCl ,则溶液的 pH 将会
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在10.0mL0.02mol/L NaOH溶液中加入10.0mL0.20mol/L HAc(HAc的pK<sub>a</sub>=4.74),所得溶液的pH值为( )
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在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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【填空题】在试管中加入10滴0.1mol/L氨水,滴入1滴酚酞,溶液显 ,再滴加少量NH4Ac(S),振荡试管,溶液颜色变 (填深或浅) 。
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在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后,HAc 的浓度 ,电离度 ,pH 值
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欲配制pH=9.50的缓冲溶液,需要在1L 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NH<sub>3</sub>溶液中加入多少克NH<sub>4</sub>Cl固体?(设体积不变),已知:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985444346586156.png' />
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温度一定时,在1 mol·L<sup>-1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液,将使解离度()。
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