已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
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已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是()
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将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合,其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)()。
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当c(HAc)=8.00×;10-2mol·;L-1时,溶液的pH是()(Ka=1.76×;10-5)。
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配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是()。[Ka(HAc)=1.8×10-5,Kb(NH3)=1.8×10-5,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H3PO4Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13]()
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某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
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将0.2mol/LHA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/LHB(Ka=1.0×10-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
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0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
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在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
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含0.100mol·L-1HAc(Ka=1.8×10-5)-0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值()。
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将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合,其pH值为(Ka(HAc)=1.76×10-5):()
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0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为(HAc:Ka=1.8×10-5):()
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进行下列计算:(已知Kaθ(HAc)=1.8×105) (1)0.10 mol.dm-3HAc的pH,0.10 mol.dm-3NaAc的pH各为
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用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HAc至pH=8.00,计算终点误差。[Ka(HAc)=1.8×10-5]
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21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
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25℃时Kwθ=1.0×1 0-14,100℃时Kwθ=5.5×1 0-13,2 5℃时Kaθ(H Ac)=1.7 5×1 0-5,并且Kaθ(HAc)随温度变
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0.40mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度的______倍。(已知(HAc)=1.8×10-5)
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在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ () 析出,溶液的 pH 值应控制在
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用NaAc·3H2O晶体,2.0MHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(Ka=1.8×10-5)
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醋酸的Ka=1.75×10-5(其浓度约为0.1mol/L),测定其含量时一般采用()的方式
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已知25℃时,0.0500mol/L的NAAC溶液,其 Ka值为1.75×10﹣5,则 pH值为()
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下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是__ (苯酚) 【a(=1.1×10-10;Kb(NH3)=1.8×10-5;Ka(HAc)=1.8×10-5;草酸:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5】)()
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保持标准氢电极中H2的压强不变,而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm-3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^-5,求此时氢电极的电极电势。
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已知将0.25mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与等体积的NaAc溶液混合若混合溶液pH=4.05,则此NaAc溶液的浓
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