当c(HAc)=8.00×;10-2mol·;L-1时,溶液的pH是()(Ka=1.76×;10-5)。
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已知电极反应Cu2++2e-=CU当c(Cu2+)=1.0×;10-2mol·;L-1时,φ值为()。
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已知Kcay=1010.69在pH=10.00时,αY(H)=100.45,以1.0×10-2mol/LEDTA滴定20.00ml1.0×10-2mol/LCa2+溶液,在滴定的化学计量点pCa为()。
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浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。
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已知Hac的离解常数为1.8×10-5,则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为()。
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已知logkmgY=8.7,在pH=10.00时,logαY(M)=0.45,以2.0×10-2mol/LEDTA滴定2.0×10-2mol/LMg2+在滴定的化学计量点pMg值为()。
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0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
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4、有一浓度为 c 的乙酸(HAc)溶液,则溶液中
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某化学反应2A+B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm-3,B的起始浓度是4mol•dm-3,反应的初速率为1.80x10^-2mol•dm-3•s-1。t时刻,A的浓度下降到1mol•dm-3,求该时刻的反应速率。
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在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
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在pH=6.0时,用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液,计算滴定
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0.20mol·dm-3HAc溶液中c(H+)是0.10mol·dm-3HAc溶液中c(H+)的2倍。()
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在25℃时,弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液,当c(HAc)=0.060mol·dm<sup>-3</sup>,c(Ac<sup>-</sup>)=0.20mol·dm<sup>-3</sup>时,该溶液中c(H<sup>+</sup>)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10<sup>-5</sup>)( )。
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在2.0×10-2mol·L-1HCl溶液中,其水的离子积为()
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某金属油罐高20m,其罐底设计标高为-8.00m,此油罐属于()。A.地上油罐B.半地上油罐C.地下油罐D.半地
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当溶液中Bi3+、Pb2+浓度均为10-2mol/L时,可以选择滴定Bi3+。(已知:lgKBiY=lgKPbY=04)()
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将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液,c(Cl-)=32´10-2mol·L-1,则PbCl2的Kθsp为
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用同一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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8、有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(NaAc),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()
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验光处方为-8.00DS/-1.00DCD×1800,顶点距离为12mm,球性软性角膜接触镜的度数应该为()
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0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。
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37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此时溶液中c(Ag+)=4.7´10-6mol·L-1,c(CrO42-)=5.0´10-2mol·L-1,则Kθsp(Ag2CrO4)=1.1´10-12。
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