4、有一浓度为 c 的乙酸(HAc)溶液,则溶液中
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有一浓度为C的溶液,吸收入射光的40%,在同样条件下,溶液浓度为0.5C的同一溶液的透光度为()。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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有一浓度为c的溶液,吸收了入射光线的16.69%。在同样条件下浓度为2c的溶液的透光度是:()
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浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。
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用c(1∕2EDTA)=0.1000mol∕L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制的c(1∕2EDTA)=0.0010mol∕L乙二胺四乙酸二钠标准溶液,其浓度可不标定,用计算得出。()
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浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。
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用c(1∕2EDTA)=0.1000mol∕L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制的c(1∕2EDTA)=0.0100mol∕L乙二胺四乙酸二钠标准溶液,其浓度可不标定,用计算得出。()
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称取苯甲酸钠0.1200g,溶于冰乙酸中,用0.1000mol/L的高氯酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗8.35mL,空白实验消耗高氯酸标准滴定溶液0.10mL,则苯甲酸钠的浓度为()。[苯甲酸钠的相对分子质量为144.1]。
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称取正丁醇样品4.5680g于小烧杯中,用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中,定容,摇匀。用移液管移取25mL试样于碘量瓶中,用乙酸酐-吡啶-高氯酸法测定其含量,消耗0.1025mol/LNaOH标准滴定溶液23.68mL。同时做空白试验,消耗NaOH标准滴定溶液37.56mL,则试样的质量浓度为()。【正丁醇的摩尔质量为74.12g/moL】。
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弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
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在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
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某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则溶液中的OH-浓度为()。
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1:5HAe溶液相当于物质的量浓度C(HAe)为2.9mol£¯L。(浓HAe的ρ=1.05g£¯mL,ω=99%,M(HAc)=60g£¯mol)。()
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在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
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将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。()
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NaHCO3水溶液中氢离子浓度的计算公式为(),HAc-NaAc缓冲溶液氢离子浓度的计算公式为()
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在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
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配制高锰酸钾溶液c(KMn04)=0.1mol/L,则高锰酸钾基本单元的浓度【c(1/5KMnO4)】为()
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用同一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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8、有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(NaAc),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()
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HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大,溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度也越大。()
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现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液,现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml,则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升?(已知:HAc的PKa=4.75)。
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