在22℃时，测得纯水中的〔H＋〕和〔OH－〕都为（）mol∕L。

相似题目

• Ca（OH）2和CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：（）

  A . ['['https://assets.asklib.com/psource/2015102709295944366.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/201510270930026976.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015102709300519003.jpg D . 无法判断

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• 22℃时，0.001mol∕LHCl溶液中〔H+〕＝10－3mol∕L，则〔OH－〕＝（）mol∕L。

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• 溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知30℃时纯水的[OH-]为1．375×10＾-7，求其pH值为多少?

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• 水溶液中，OH―和H+浓度的乘积，在一定温度下是（），叫（），22℃时该值为（）。

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• 由于一个水分子能电离成一个H+和OH－一个，所以在纯水中，〔H+〕（）〔OH－〕。

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• 测定碱度用（）滴定法，标准溶液用（），滴定中依次进行的反应： ①OH-+H+→H2O； ②CO32-+H+→HCO3-；（注：此时PH=8.3，测得的碱度叫酚酞碱度。） ③HCO3-+H+→H2O+CO2（注：此时PH=4.3，测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。）

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶于中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。

  A . 0 B . 10 C . 10 D . 10

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。

  A . A、0 B . B、10-12 C . C、10-7 D . D、10-2

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• 在纯水中加入一些碱，则溶液中的[H+]和[HO－]的积（）。

  A . 增大 B . 减小 C . 不变 D . 不确定

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• 纯水溶液中，H+，OH-的浓度是多少？如何判断溶液的酸碱性？

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• 根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。

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• 水中 H + 和 OH - 离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。

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• 在22℃时，测得纯水中的〔H^＋〕和〔OH^－〕都为（）mol∕L

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• 比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1

  比较Mg(OH)₂在下述四种溶液中的溶解度大小。 (A)纯水(B)0.1mol·dm^-3NH₃·H₂O (C)0.1mol·dm^-3NH₄Cl (D)0.1mol·dm^-3·HCl______。

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• 18℃时，纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：()

  A．3.81×10-6S•m-1 B．3.81×10-8S•m-1 C．3.81×10-7S•m-1 D．3.81×10-5S•m-1

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H⁺]=10^-2mol/L，则[OH^-]=（)mol/L。

  A．A.0 B．B.10^-12 C．C.10^-7 D．D.10^-2

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• 根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

  根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412569682978.png' />。已知298 K时,纯水的电导率k(H20)=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641258302246.png' />,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956412597023532.png' />,水的密度为 997.09 kg·m-3。

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• 酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£­<£¯sup>离子浓度的不同。（)

  是 否

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• 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少（）

  A．6.9×10－8 B．3.0×10－14 C．4.77×10－15 D．1.4×10－15

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• 下列说法正确的是 A . 化合物 的 一氯取代产物有 5 种 B . 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧,所耗氧气的量依次减少 C . 用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 C 12 H 22 O 11 ,均能发生银镜反应

  A．4种 B．等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氢元素的质量依次减小，则三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小， B 项错误； C．酒精消毒的基本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性， C 项正确； D．蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应， D 项错误；答案选 C

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• 19、Cr6+在电解槽中的还原过程，Cr6+ 在阴极上通过直接和间接还原为Cr3+，电解过程中OH-大量消耗， H+逐渐增多，电解液逐渐变为酸性。

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• 40、难溶电解质Mg（OH)2在浓度为0.1mol&middot;dm-3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有

  A．NH4Cl B．Mg(NO3)2 C．NaOH D．NaNO3

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• t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）

  A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

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