试用价层电子对互斥理论判断SOF₂和SOCl₂的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。

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• 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

  A . 直线形，sp杂化 B . 三角形，sp 杂化 C . 三角锥形，sp 杂化 D . 三角锥形，sp 杂化

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• 温伯格-萨拉姆理论具有SU（2）?SU（1）规范对称性，展现了称作自发对称破缺的性质

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• 温伯格-萨拉姆理论具有SU（2）×SU（1）规范对称性，展现了称作自发对称破缺的性质

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• IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。

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• 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。

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• 根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 以能量2.5MeV的光子打击氘核,结果把质子和中子分开，这时质子，中子所具有的动能各是多少？（已知m/n=2.014102u. m_n=1.008665u. m_H=0.00782Su。)

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• 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子价层电子分布。

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• 命名下列各化合物:（1)（CH₃)₃Si-OSi（CH₃)₃（2)CH₂=CH-Si（CH₃)₂（3)（C₆H₅)SiOH（4)（CH₃)₂BCH（CH<su

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• 试用光的量子理论（即公式E=hv)和等效原理（m_引=m_惯)导出地面上的引力红移公式。

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• 36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数

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• 某元素的基态价层电子构型为5d²6s²，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

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• NH₃的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。

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• 设X~N（μ，36)，Y~N（u，64)，记P₁=P{X≤μ-6}，P₂=P{Y≥μ+8}，则对任何实数μ都有[].（A)P₁=P₂;（B)P₁＞P₂;（C)p₁＜p₂;（d)p₁≠p<su

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• 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

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• 已知某元素原子的价层电子构型是3d¹⁰4s₃，则此元素是（)。

  A．A.原子序数为39的元素 B．B.s区IA族元素 C．C.d区IB族元素 D．D.ds区IB族元素

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• 用VSEPR理论判断XeF₂、XeF₄、XeF₆、XeOF₄及ClF₃的空间构型。

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• 求证四直线a₁x²+2h₁xy+b₁y²=0a₂x²+2h₂xy+b₂y²=0成调和线束的充要条件是a₁b₂+a₂

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• CN^-和N₂的价层电子总数相等，两者属于等电子体，等电子体之间分子轨道的能级次序一致。试给出CN^-的分子轨道图，写出分子轨道式，指出其键级和磁性。

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• 在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

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• 试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

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• 5、按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.

  A．成键电子对与成键电子对＞孤对电子与孤对电子＞孤对电子与成键电子对； B．孤对电子与孤对电子＞孤对电子与成键电子对＞成键电子对与对成键电子对； C．成键电子对与成键电子对＞孤对电子与成键电子对＞孤对电子与孤对电子； D．孤对电子与孤对电子＞成键电子对与成键电子对＞孤对电子与成键电子对。

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• 4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为：

  A．直线形； B．“V”字形； C．“T”字形； D．平面三角形。

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