用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为_____________。 ①四面体②四方角锥③平面正方形
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26号元素原子的价层电子构型为（）。https://assets.asklib.com/psource/2016071716142625039.jpg
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
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价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）
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26号元素原子的价层电子构型为：（）
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（2011）价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）
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9.Mn原子的价电子构型为___.
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根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。
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已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型
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根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。
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SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的空间几何构型均为正四面体。 ()此题为判断题(对，错)。
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PH3;SiH4;HCN和OF2的杂化轨道类型分别是（)、（)、（)、（)，几何构型分别是（)、（)、（)、（)。
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用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子价层电子分布。
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36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
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在镧系元素中，Eu和Yb的价层电子构型分别为____________________和____________________，两者的原子半径分别比前后相邻的两种元素的原子半径____________________，而熔点则比前后相邻的两个元素的____________________，这种现象被称为____________________。
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已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。
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NH<sub>3</sub>的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。
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IB族元素的价层电子结构为______。
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铁原子的价层电子构型是（）
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试用价层电子对互斥理论判断SOF<sub>2</sub>和SOCl<sub>2</sub>的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
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试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
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5、按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.
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4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为：
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