标定浓度约为0.1mol/L的NaOH，消耗体积约20ml，采用万分之一分析天平称取基准物质H₂C₂O₄·2H₂O是否能够达到相对误差0.1%的要求？

相似题目

• 分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4・H2C2O4・2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是（）

  A . V（NaOH）=V（KMnO ） B . 5V（NaOH）=V（KMnO ） C . 3V（NaOH）=4V（KMnO ） D . 4V（NaOH）=3V（KMnO ）

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• 欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/L KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（）mol/L。

  A . 0.1000mol/L B . 0.04000mol/L C . 0.05000mol/L D . 0.08000mol/L

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• 用基准物B标定0.1mol/L的A溶液，假定反应为A+B=ρ则每份基准物需称取（）g。（设MB=100g/mol；每次滴定体积约消耗20～30ml）

  A . 0.1～0.2 B . 0.2～0.3 C . 0.3～0.4 D . 0.5～0.6

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• 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取质量为（）

  A . A、0.25g左右 B . B、1g左右 C . C、0.6g左右 D . D、0.1g左右

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• NaOH溶液标签浓度为0.200mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比标签浓度（）

  A . 低 B . 高 C . 不变 D . 无法确定

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• 高氯酸标定：精密称取基准邻苯二甲酸氢钾0.1578g，加冰醋酸20mL使溶解，依法滴定。消耗高氯酸滴定液（0.1mol/L）7.74mL，空白消耗0.02ml。已知每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾，求高氯酸滴定液的浓度（）

  A . 1.001mol/L B . 0.1001mol/L C . 0.09980mol/L D . 0.10mol/L E . 0.998mol/L

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1/2倍和增大 B . 原来的1/2倍和减少 C . 减小和增大 D . 基本都不变

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• 用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物（）克。M（KHP）=204.2g/mol

  A . A、0.41 B . B、0.62 C . C、0.82 D . D、0

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• 精密称取基准无水碳酸钠0.1445g，用待标定的盐酸溶液滴定，终点时消耗了盐酸溶液24.85ml。每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。求盐酸溶液的浓度。

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• NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液标定，标定结果比原标签浓度（）

  A . 低 B . 高 C . 不变 D . 无法确定

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• 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。

  A . 增加和减小 B . 减少和增大 C . 为原来的一半和减小 D . 为原来的一倍和减小

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• 浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是（)。A.HCOOH（pKA=3.45)B.H3BO3（pKA=9.22)C.NH4NO2

  浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是()。 A.HCOOH(pKA=3.45) B.H3BO3(pKA=9.22) C.NH4NO2(pKB=4.74) D.H2O2(pKA=12)

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• 5、可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸（pKa＝4.21）溶液进行直接标定

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• 分别用浓度为0.1mol/L NaOH及0.02mol/L的KMnO₄滴定相同质量的H₂C₂O₄。2H₂O，则消耗两种滴定剂的体积关系是( )

  A．V_NaOH=V_KMnO₄ B．5V_NaOH=V_KMnO₄ C．3V_NaOH=4V_KMnO₄ D．V_NaOH=5V_KMnO₄ E．4V_NaOH=3V_KMnO₄

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• NaOH 溶液精确浓度的标定、计算 实验室配制了 8L 的 NaOH 溶液,浓度约为 0.1mol/L （）

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• 将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。

  A．原来的1/2倍和增大 B．原来的1/2倍和减小 C．减小和增大 D．不变和不变

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• 3、要标定NaOH溶液（浓度大约为0.1 mol/L），从减少称量误差的角度考虑，选择下列哪种基准物较好（括号内为相对分子质量）

  A．H2C2O4×2H2O (126.07) B．邻苯二甲酸氢钾 (204.2) C．KHC2O4 (128.1) D．苯甲酸 (122.1)

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• 配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需称取固体NaOH约（）。M（NaOH）=40g/mol

  A．50mg B．0.5g C．4g D．2g

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• 已知M（NAOH）=40.00 g/mol。欲配制浓度约为0.2 mol/L NAOH标准溶液1L，下列操作√的是（）

  A．在分析天平上称取8.0000gNAOH定溶于1L的容量瓶中 B．在托盘天平上称取8.0gNAOH溶于1L水中 C．在分析天平上称取8.0000gNAOH定溶于1L水中 D．在托盘天平上称取8.0gNAOH溶于水并定溶于1L的容量瓶中

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• 醋酸的Ka=1.75×10-5（其浓度约为0.1mol/L），测定其含量时一般采用（）的方式

  A．间接滴定法 B．直接滴定法 C．返滴定法 D．上述方法都可以

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• 计算题：饱和NaOH溶液的NaOH含量约为52%，密度为1.56g/cm³，求其物质量的浓度？若配制0.1mol/LNaOH溶液1L，应取饱和NaOH溶液多少？

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• 称取基准物质邻苯二甲酸气钾（KHP10.5125g，标定浓度约0.1mol·L^-1NaOH溶液，消耗25.00ml.NaOH溶液。计算NaOH溶液的准确浓度。

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• 标定浓度约为 0.1mol·L^-1的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H₂C₂O₄·2H₂O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

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• 已知邻苯二甲酸氢钾（）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）

  A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.6g左右 D．0.1g左右

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