未成对电子数怎么算
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已知氧原子的电子排布符合一般规律，则氧原子的基态具有的单电子（未成对电子）数为（）。
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（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
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钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
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中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
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由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。
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从Ce3+到Yb3+，电子依次填充在4f轨道，从f1到 f13，都具有未成对电子，跃迁可产生发光，适于作发光材料的基质材料。
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以下是四种元素的核外电子构型，其中未成对电子数最多的元素为 。
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中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大
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元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，则可判断该原子的未成对电子数是（)。A．1B．2C．3D．4
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根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。 ()此题为判断题(对，错)。
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在Cr、S、Mn2+、Fe2+四种微粒中，未成对电子数由多到少的顺序是（)。 （A) Cr＞Mn2+＞Fe2+＞S （B) Mn2+＞Cr＞Fe2+＞S
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下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
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【判断题】某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
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利用光谱化学序列确定下列配合物的配体哪些是强场配体？哪些是弱场配体？并确定电子在t<sub>2g</sub>或e<sub>g</sub>中的分布、未成对d电子数和晶体场稳定化能.
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B<sub>2</sub>的分子轨道排布式为（)，分子中有（)个未成对电子，分子的键级为（)。
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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某元素基态原子中有几个未成对电子，该原子就只能形成几条共价键。（)
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自由铁原子（Z = 26 )在基态下未成对的电子数是……………………………………（）
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又称游离基,它是由单质或化合物的均裂而产生的带有未成对电子的原子或基团（）
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
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钴的价电子构型是钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
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钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（）
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2、第四周期元素原子中最多有 个未成对电子。（填写阿拉伯数字）
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9、假定甲基自由基为平面构型时，其未成对电子处在什么轨道（）。