配制Fe²⁺标准溶液时，为防止Fe²⁺被氧化，应加入( )。

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• 配制Fe2+标准溶液时，为防止Fe2+被氧化，应加入（）

  A . H PO B . HCl C . HF D . 金属铁

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• 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（ ）

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• 配制c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L标准溶液，需量取（）mL浓硫酸（相对密度为1.84g∕cm³）缓缓注入1000mL蒸馏水（或除盐水）中，冷却、摇匀，以（）标定

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• 以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

  A．0.14V B．0.50V C．0.68V D．0.32V

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• 25℃时，在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L<sup>-

  25℃时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-28/972766448559822.png' />在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L^-1若通过向混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)分离这两种离子，溶液的pH应控制在什么范围内？

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• 计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

  计算在邻二氮菲存在下，溶液含H₂S0₄浓度为1mol·L^-1时，Fe3+/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H2S04中，亚铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778497489684.png' />与高铁络合物<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/9647785047671.png' />的稳定常数之比<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964778520493999.png' />)

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 在盐酸介质中，用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，需加入MnSO₄，其主要作用是( )

  A．加快反应速率 B．防止诱导效应 C．阻止MnO₂生成 D．防止KMnO₄分解

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• 用直接法配制1mg/mLCr⁶⁺标准溶液1000mL，需重铬酸钾（K₂Cr₂0₇）（）

  A．2.83g B．2.829g C．2.8288g D．2.82890g

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• 已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

  A．1.49V B． 1.32V C． 0.89V D． 0.38V

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• 配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

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• 以甲基橙为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定三氯化铁溶液中少量的游离盐酸，Fe³⁺将产生干扰。加入下列哪一种溶液，可消除Fe³⁺的干扰()。

  A．柠檬酸三钠 B．酒石酸三钠 C．三乙醇胺 D．氰化钾ECa²⁺–EDTA(以CaY表示)

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• 要配制标准的Fe²⁺溶液，最好的方法是将( )

  A．硫酸亚铁铵溶于水 B．FeCl₂溶于水 C．铁钉溶于稀酸 D．FeCl₃溶液与铁屑反应

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• 配制aLbmol.L^-1的H₂SO₄溶液需浓度为c,密度为ρ的H₂SO,溶液（)

  是 否

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• 氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe³⁺+e^-=Fe²⁺的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。

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• 在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

  A．0.21和0.021V B．9.9&times;10-3和0.059V C．9.8&times;10-3和0.12V D．4.9和0.021V

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• 生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu²⁺.Zn²⁺.Fe²⁺杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g.L^-1)各为多少？

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• Co²⁺与SCN^-生成蓝色若溶液也含Fe³⁺，为避免[Fe（NCS)_n]^3-n的红色

  Co²⁺与SCN^-生成蓝色<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985447866538486.png' />若溶液也含Fe³⁺，为避免[Fe(NCS)_n]^3-n的红色干扰，可在溶液中加入NaF、将Fe³⁺掩蔽起来。这是由于生成了()。 A.难溶的FeF₃ B.难解离的FeF₃ C.难解离的[FeFi₆]^- D.难溶的Fe(SCN)F₂

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• 25℃时，CaF₂饱和溶液的浓度为2.0×10^-4mol·L^-1.则25℃时CaF₂的标准溶度积常

  A．A.4.0×10^-8 B．B.8.0×10^-10 C．C.3.2×10^-11 D．D.8.0×10^-13

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• 用含有少量Ca²⁺离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液，于pH=10.0时，滴定试样中Ca²⁺的含量，问对测定结果有无影响（）

  A．基本上无影响 B．偏高 C．偏低 D．不能确定

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• 已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

  已知25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977099805086.png' />.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974977121453324.png' />.

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• 用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺时， 可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe³⁺，但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸:在PH=1滴定Bi³⁺，可采用盐酸羟胺或抗坏血酸拖蔽Fe³⁺，而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？已知KCN严禁在pH＜6的溶液中使用，为什么？

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• 配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×10²ml，应各取其浓溶液多少毫升？（已知)①浓氨水（ρ=0.

  配制浓度为2.0mo/L下列物质溶液各5.0×10²ml，应各取其浓溶液多少毫升？(已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-13/974123746410653.jpg' />) ①浓氨水(ρ=0.89kg/L，含NH₃29%); ②冰醋酸(ρ=1.05kg/L，含HAc100%); ③浓硫酸(ρ=1.84kg/L，含H₂SO₄96%)。

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• 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe³⁺、Al³⁺，应加入（)作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=（)。

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