判断下列过程的或:（1)NH₄NO₃爆炸.（2)KNO₃从水溶液中结晶.（3)水煤气转化为CO₂

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  在100℃下,于装有NH₃(g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl(s),NH₄Cl(s)发生分解反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974895497430465.png' /> 则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

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• 为了测定土壤中铵盐的含量，分解试样后，铵盐以(NH₄)₂SO₄形式存在于试液中，分离NH₄⁺的最简便的方法是( )。

  A．萃取法 B．蒸馏挥发法 C．离子交换法 D．形成MgNH₄PO₄沉淀

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• 将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

  A．8.70 B．9.56 C．9.26 D．9.00

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• Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

  Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的混合溶液中,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V] (1)写出电池反应和原电池符号. (2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

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• 计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

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• 已知在下列系统中可发生反应:指出下列各系统的独立组分数和白由度数.（1)25℃下由NH₄HS（s),N

  已知在下列系统中可发生反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969471086845884.png' />指出下列各系统的独立组分数和白由度数. (1)25℃下由NH₄HS(s),NH₃(g)和H₂S(g)组成的平衡系统. (2)将NH₄HS(s)放人抽空的密闭容器中形成的平衡系统. (3)NH₄HS(s)放人已有NH₃(g)的密闭容器中构成的平衡系统.

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• 称取粗铵盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH₃以过量硼酸溶液吸收,再以0.3865mol·L^-1HCI滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCI溶液,求试样中NH₃的质量分数和以NH₄Cl表示的质量分数.

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• 沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时，采用过量的Ag'沉定Cl^-，再以NH₄SCN标准溶液滴定Ag⁺。在滴NH₄SCN标液前，加入1—2mL硝基苯的原因是()。

  A．使AgCl沉淀更完全 B．防止沉淀AgCl再溶解 C．保持AgCl沉淀，使其凝聚 D．防AgCl沉淀再与SCN^-作用

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• 配制pH=10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10molL^-1NH₃H₂O溶液，问需加入0.10molL^-1HCI溶液多少毫升？，或加入固体NH₄CI多少克（假设体积不变)？

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• 在NH₃水中加入下列哪种物质时，可使NH₃水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH₄CIC.HClD.H₂O

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• 将50.0mI，0.20mol.L^-1MnCl₂溶液与等体积的0.020molL^-1氨溶液混合,欲防止Mn（OH)₂沉淀,至少需向此溶液中加入多少克NH₄Cl固体？

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  用ADP(磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄)晶体制成50°顶角的校镜，光轴与棱镜主截面垂直，如图11-16所示，n_o=1.5246，n_e=1.4792。求o光和e光的最小偏向角及其二者的差。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970331907181881.png' />

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• 将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

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• 试判断下列各组中晶体的熔点，哪些高？哪些低？（1)CsCl，Au ，CO₂，HCl; （2)NaCl，N₂，NH₃，Si（原子晶体);（3)Ca（OH)₂，NaCl，N₂;（4)N₂，HF，BaCl₂。

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• 含有Fe³⁺、Mg²⁺的溶波中,若使NH₃H₂O浓度为0.10mol·L^-1,[NH₄⁺]=1.0mol·L^-1,能使Fe³⁺、Mg²⁺分离完全吗？

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• 完成下列反应方程式：（1)溶于氢氟酸：（2)向含有TiCl₆^2-的水溶液中加入NH₄⁺离子：（3)二氧化钛与碳酸钡共熔;（4)以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒：（5)氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液（6)钒酸铵热分解。

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• 欲以氨水及固体NH₄Cl为原料,配制pH=9.30的缓冲溶液1000mL,要求（NH₃)=0.30mol·L^-1,需质量分数为25%、密度为0.91g·cm^-3的氨水多少毫升？

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• 欲配制pH=3.0的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对（1)HCOOH-HCOO;（2)HAc-Ac;（3) NH₄⁺-NH₃,哪组较为合适？

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• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

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• 在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下列平衡：分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平

  在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下列平衡： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985515405458523.png' /> 分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向. ①NH₃·H₂O;②KCN溶液 此题为判断题(对，错)。

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• 欲配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1mol·L^-1的NH₃溶液中加入多少克NH₄Cl固体？(设体积不变)，已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985444346586156.png' />

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• 下列各物种浓度均为0.10mol·L^-1,试按pH由小到大的顺序排列起来.NaBr,HBr,NH4Br,（NH₄)₂CO₃,Na₃PO₄,NaCO₃.

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• 将NH₄CL（s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH₄Cl（s)=NH₄（g)+Cl（g),平衡时压

  将NH₄CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH₄Cl(s)=NH₄(g)+Cl(g),平衡时压力p₁=104.7kPa.在同样条件下,若将NH₄I(s)放人抽真空的容器中,发生分解反应:NH₄I(s)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969456276601787.png' />NH₃(g)+HI(g),平衡时压力p₂=18.9kPa.若将NH₄C1(s)与NH₄I(s)同时放人抽空容器中加热到613K,计算以上两个分解反应都达到平衡时,系统的总压.

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• 甲醛法测定NH₄⁺时，NaOH与NH₄⁺的物质的量比为（)。

  A．A.4：4 B．B.4：3 C．C.4：2 D．D.4：1

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