用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液,应选择的指示剂为( )。
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L标准溶液,需量取()mL浓硫酸(相对密度为1.84g∕cm<sup>3</sup>)缓缓注入1000mL蒸馏水(或除盐水)中,冷却、摇匀,以()标定
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已知M(HCl)=36.46g·mol<sup>-1</sup>,则0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH对HCl的滴定度为( )g·mL<sup>-1</sup>。
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计算用0.01000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液时的滴定突跃范围。
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用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
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移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>强碱性溶液75.00mL.使KMnO<sub>4</sub>与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L<sup>-1</sup>Fe标准溶液40.00mL,将剩余的
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柠檬酸为三元弱酸,用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>柠檬酸溶液时,产生的滴定突跃为()。A、
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用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为:K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>,K<sub>
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用0.1000mnl·L<sup>-1</sup>NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>甲酸(pH=3.74)溶液时,最好应选用的指示剂是().
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欲配制0.1000mol·L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标准溶液500.0mL.应称取基准物质Na<sub>2</sub>CO3多少克?已知M(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=106.0g·mol<sup>-1</sup>。
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配制c(1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL,需用质量分数为98﹪的浓硫酸(密度为ρ=1.84g∕cm<sup>3</sup>)()mL
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c(OH<sup>-</sup>)=0.1000mol∕L氢氧化钠标准溶液的配制:取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入1000mL()中,摇匀
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在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L<sup>-1</sup>Cu<sup>2+</sup>.行以PAN作指示剂,用0020mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,计算终点误差.(终点时:游离氨为0.10mol·L<sup>-1</sup>,pCu<sub>ep</sub>=13.8)
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移取25.00mLHCOOH样品溶液,调节为强碱性,加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液将HCOOH氧化至CO<sub>2</sub>。酸化溶液,加入0.1000mol/L Fe<sup>2+</sup>溶液25.00mL,然后再用上述KMnO<sub>4</sub>溶液滴定,用去32.00mL,样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
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HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
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pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
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已知用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液的pH突跃范阅()。
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借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
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用pH玻璃电极为指示电极,以0.2000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.02000mol·L<sup>-1</sup>苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时pH=8.22,二分之一终点时溶液的pH=4.18,则苯甲酸的Ka为______。
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计算在1.5mol·L<sup>-1</sup>HCl介质中, 当 =0.10mol·L<sup>-1</sup>, =0.020mol·L<sup>-1</sup>时,Cr<sub>2</sub>0
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用间接碘量法测定铜含量,如以0.1000mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液滴定铜矿中的铜,欲使滴定管上直接读出的数值与w(Cu)X100相等,则应称铜矿样多少克?
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测定蛋白质中N的含量,称取粗蛋白质试样3.572g,将试样中的氮转变为NH<sub>3</sub>,并以50.00mL0.2014mol·L<sup>-1</sup>的HCl标准溶液吸收、剩余的HCl用0.1288mol·L<sup>-1</sup>NaOH标准溶液返滴定,消耗NaOH溶液20.24mL,计算此粗蛋白质试样中氮的质量分数。
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在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
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分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中, 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V,指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V, 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
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一自动电势滴定仪以0.1mL·S<sup>-1</sup>的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>来滴定50mL0.1mol·L<sup>-1</sup>的Fe<sup>2+</sup>,由于延迟将引起多大的误差?当滴定仪关闭时,电势将是多少?
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