下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
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有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
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已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将
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用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+时，下列关于两电对电极电位相等的叙述正确的是( )
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已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
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某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
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在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是（)。（
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（提升题）下列电对中，标准电极电势Eϴ最大的是（）
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如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
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下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）
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pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。（)
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下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。
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随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
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下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。
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有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）
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试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
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