溶菌酶洗脱液可用NaOH溶液调pH至8.0~8.5再离心的方法除去杂蛋白,说明溶菌酶的pI:
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计算题:取碱液(NaOH)5ml。用纯水稀释成到100ml,并用C(1/2H2SO4)=0.100mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0ml,计算该碱液的摩尔浓度。
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用0.1000mol/LHCl滴定NaOH溶液前,被滴定液的pH值小于7。
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用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质,方法如下:称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解,滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色(pH7.5~8.0),用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中所用的指示剂是()。
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工业重铬酸钠中氯化物杂质的测定采用的是莫尔法,即在样品溶液中用碳酸钠调节pH7.5~8.0,随即用硝酸银标准滴定溶液滴定至终点,此方法中,指示剂应()。
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用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质,方法如下:称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解,滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色(pH7.5~8.0),用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中滴加碳酸钠的作用是()。
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若轴瓦上仅有污油,可用()℃的NaOH溶液冲洗5~10分钟,再放入80~100℃的热水中冲洗后烘干。
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将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于()
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计算题:取碱液(NaOH)5mL,用纯水稀释至100mL,并用C(1/2H2SO4)=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0mL,计算该碱液的物质的量浓度。
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。
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以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时,溶液的pH应当是()。
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
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以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5×10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH为()。
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称取8.0gNaOH,配成500ml溶液,那么NaOH的物资的量浓度为()mol/L。
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某二元酸H2B,已知=1.82,=6.93,若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L-1的H2B溶液,滴定至第一和第二某二元酸H 2 B,已知 =1.82, =6.93,若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?各应选用何种指示剂?
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配制NaOH标准溶液时,可用量筒量取水,配成一定体积的溶液,再进行标定()
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
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根据《水质氰化物的测定第一部分总氰化物的测定》(GB/T7486—1987),预蒸馏时一般用10m1()%的NaOH溶液作为吸收液。当水样中存在亚硫酸钠和碳酸钠时,可用()%NaOH溶液作为吸收液。
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PH=10的氨水溶液与PH=10的NaOH溶液,其碱度()
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以NaOH滴定H3P04(Kal=7.5X10-3,Ka2=6.2X10-8,Ka3=5X10-13)至生成NaH2P04时溶液的pH为()
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室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液,达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液(),继续加水至40mL,所得溶液的pH是(\
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大肠黏膜部位肠液的PH值为()A.8.0-8.1B.8.1-8.2C.8.2-8.3D.8.3-8.4E.8.4-8.5
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以NaOH滴定H3PO4()至生成NaH2PO4时溶液的pH为()
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13、三瓶同体积、同浓度的 H2C2O4(甲瓶)、NaHC2O4(乙瓶)和 Na2C2O4(丙瓶)溶液,若用 HCl 溶液或 NaOH 溶液调节至同样 pH 值,最后补加水至同样体积,此时三瓶中 H2C2O4 的浓度是(不考虑离子强度的影响)
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3、向0.10 mol/L H3PO4(Kθa1 = 7.5 ´10-3,Kθa2 = 6.2 ´10-8,Kθa3 = 2.2 ´10-13)溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时,溶液中最大的磷酸型体是()?
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