PH=10的氨水溶液与PH=10的NaOH溶液，其碱度（）

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• 将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（Ka=1.8×10-5）（）。

  A . 4.3 B . 4.5 C . 4.7 D . 5.1

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• pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是：（）

  A . 7.00 B . 12.65 C . 3.00 D . 11.00

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• 已知（NH3）＝1.77×10-5，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

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• (2008)pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是：（）

  A . 7.00 B . 12.65 C . 3.00 D . 11.00

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• pH=13.0的NaOH与pH=1.0的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）

  A . 12.0 B . 7.0 C . 8.0 D . 6.5

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• 0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为（）。氨水的Kb=1.8×10-5。

  A . 5.13 B . 6.13 C . 6.87 D . 7.0

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• 将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）

  A . 2×10－10mol/L B . 12（10－8＋10－10）mol/L C . （10－8＋10－10）mol/L D . （1×10－14－5×10－5）mol/L

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• 已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）

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• 将pH=8hepH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。

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• 0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（）。

  A . A、甲基红； B . B、甲基橙； C . C、酚酞； D . D、中性红。

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• 已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716241190785.jpg （NH 3 ）＝1.77×10 -5 ，用广泛pH试纸测定0.10mol·dm -3 氨水溶液的pH值约是（）。

  A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

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• 现有A，B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份：A为pH一10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液，对叙述两种溶液K(ZnY’)的大小，正确的是 ()

  A．A溶液的K(ZnY’)和B溶液的K(ZnY’)相等 B．A溶液的K(ZnY’)小于B溶液的K(ZnY’) C．A溶液的K(ZnY’)大于B溶液的K(ZnY’) D．无法确定

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• 某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

  某弱碱<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1。当用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

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• 0.10 mol·L<sup>－1<／sup>NaOH溶液的pH为（)。

  A.1 B.2 C.13 D.12

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• 在10.0mL0.02mol/L NaOH溶液中加入10.0mL0.20mol/L HAc(HAc的pK_a=4.74)，所得溶液的pH值为( )

  A．2.89 B．3.79 C．4.74 D．8.72

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• 1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,

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• PH=10.82的氨水溶液，其碱度为（）

  A．10.82 B．14 C．3.18 D．不确定

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• 13、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）。 ① 用分析天平称取11.7068 g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。

  A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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• 1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol&middot;L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol&middot;L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol&middot;L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

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• 2、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线PH突跃大小,正确的是

  A．化学计量点前0.1％的pH减小，后0.1％的pH增大 B．化学计量点前后0.1％的pH均增大 C．化学计量点前后0.1％的pH均减小 D．化学计量点前0.1％的PH不变，后0.1％的PH增大

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• 3、1.0&times;10^（-8) mol/L NaOH 溶液的 pH =

  A．6 B．6.98 C．7.02 D．8.00

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• 计算下列混合溶液的pH值，已知氨水的（¿21¿）20.00ml 0.200mol/LNH₃水溶液加入10.00ml 0.200m

  计算下列混合溶液的pH值，已知氨水的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964780745523264.png' /> （¿21¿）20.00ml 0.200mol/LNH₃水溶液加入10.00ml 0.200mol/LHCI溶液； （2）20.00ml 0.200mol/LNH₃水溶液加入20.00ml 0.200mol/LHCI溶液； （3）20.00ml 0.200mol/I，NH₃水溶液加入30.00ml 0.200mol/LHCI溶液。

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• 25℃时，pH（HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L^-1HAc溶液与10ml.0.10mol·L^-1NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。

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• 3、向0.10 mol/L H3PO4（Kθa1 = 7.5 &acute;10-3，Kθa2 = 6.2 &acute;10-8，Kθa3 = 2.2 &acute;10-13）溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7.0时，溶液中最大的磷酸型体是（）？

  A．H2PO4－ B．H3PO4 C．PO43－ D．HPO42－

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