用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是（）。

相似题目

• 氢气能使氧化铜还原失去氧而变成铜单质，这是因为氢气具有还原化性。

  A . 正确 B . 错误

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• 在氧化还原反应中，单质金属是常见的还原剂。

  A . 正确 B . 错误

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• 金属氧化物的还原反应用通式表示为（）。

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• 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由（）

  A . 使氢气的浓度更大些 B . 加快反应的速率 C . 先与空气中的氧气反应 D . 排除试管内的空气

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• 用氢气还原氧化铜时，为什么要先通入氢气再给氧化铜加热？反应完后为什么停止加热时，还要继续通入氢气直到试管冷却？

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• 氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出单质硫，使溶液变混浊。

  A . 正确 B . 错误

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• 某制造企业从工厂向地区配送中心运货，如果用铁路运输则平均需要运输时间为为5天，汽车运输时间为4天，每天平均在途运输库存占用资金为3％，平均仓储库存占用资金为2％，铁路每吨货运价为0．2元，公路为0．3元，为满足需求必须保持库存100吨，年需求量为500吨。如果每吨货物价值80元，请确定采用何种运输方式才能使总运费最低？

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• 能使熔池内金属氧化物进行还原的物质称为（）。

  A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 钎剂

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• 测定某试样中锰和钒时，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn 2+ 和VO 2+ ，以0.02000mol/LKMnO 4 标准滴定溶液滴定，用去2.50mL，加入焦磷酸（使Mn 3+ 形成稳定的焦磷酸盐配合物），继续用上述KMnO 4 标准溶液进行滴定生成的Mn 2+ 和原有的Mn 2+ ，使全部生成Mn 3+ ，用去4.00mL，则试样中锰和钒的含量分别为（）。已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017053114105111125.jpg 。

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• A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空： https://assets.asklib.com/psource/2016030613370071923.jpg （1）物质C的化学式为________. （2）写出反应②的一个化学方程式________. （3）反应③的基本反应类型是________. （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________.

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• 硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气（）；（2）实验室干燥氢气（）；（3）浓硫酸与金属铜的反应（）；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运（）；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生（）。

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• 所谓预硫化，是指在具有足够硫化氢分压的氢气流中，使催化剂的活性金属组分由氧化态转化为（）的过程。

  A . A、还原态 B . B、硫化态 C . C、固态 D . D、气态

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• 农药除草醚（2，4-二氯苯基-4-硝基苯基醚）含量测定，用金属锌还原法还原后，再用进行测定（）。

  A . 重氮化法 B . 次碘酸钠氧化法 C . 蔡塞尔法 D . 碱滴定法

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• 28、质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（H+）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）

  A．正极 B．负极 C．交换膜内部 D．不产生

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• 6、硅的同质外延生长的原理是用氢气还原硅的氯化物。

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• ［2］用氧化还原法测得某样品中Fe含量分别为20.01%、20.03%、20.04%20.05%，则这组测量值的相对平均偏差为0.06%（）

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• 氢气还原氧化铜：，在该反应中（ ）。 A 作还原剂B 作氧化剂C 铜元素的化合价降低D 铜元素化合价升高

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• 下列是某同学设计的四个实验方案，你认为可行的是[ ]用溶解、过滤的方法分离CCO3和CCl2的混合物B．向某无下列是某同学设计的四个实验方案，你认为可行的是 [ ]用溶解、过滤的方法分离CCO 3 和CCl 2 的混合物 B．向某无色未知溶液中加入BCl 2 溶液，产生白色沉淀，证明存在SO 4 2- C．将H 2 、O 2 的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末

  A．用溶解、过滤的方法分离CaCO 3 和CaCl 2 的混合物 B．向某无色未知溶液中加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，证明存在SO 4 2- C．将H 2 、O 2 的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末

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• 某化工厂用盐酸加热处理粗CuO的方法制备CuCl₂,每100mL所得的溶液中有0.0558gFe²⁺杂质.该厂采用使Fe2+氧化为Fe3+再调整pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出的方法除去铁杂质.请在KMnO₄,H₂O₂,NH₃,H₂O,Na₂CO₃,ZnO,CuO等化学品中为该厂选出合适的氧化剂和调整pH的试剂,并通过计算说明:

  (1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)₂的方法提纯CuCl₂？ (2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.

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• 用氢气冶炼金属时，氢气是还原剂是错误的。（)

    错 对

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• 【单选题】某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）

  A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原

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• 设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。

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• 化学反应方程式 :3FeS 2 +8O 2 =Fe 3 O 4 +6SO 2 中, FeS 2 铁的氧化数为 、硫元素的氧化数为 ;Fe 3 O 4 中铁的氧化数为 。 SO 2 中硫元素的氧化数为 ; 还原剂的 氧化产物是

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• 镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价 B．镭单质与水反应，可放出H2 C．镭的碳酸盐难溶于水 D．镭的氢氧化物呈两性

  A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价 B．镭单质与水反应，可放出H2 C．镭的碳酸盐难溶于水 D．镭的氢氧化物呈两性

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