57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)

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  A . A、分别被准确滴定 B . B、同时被准确滴定 C . C、均不能被准确滴定 D . D、只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

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  A . 0.854mol/L B . 1.71mol/L C . 8.38mol/L D . 8.55mol/L E . 17.1mol/L

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  A . 0.0001000 B . 0.005000 C . 0.5000 D . 0.1000

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• 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液，化学计量点的pH值为（）

  A . A、4.2 B . B、5.3 C . C、7.0 D . D、8.4

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• 室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）

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  A．＜ Kθa2 B．＞ Kθa2 C．» Kθa2 D．» Kθa1

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• 下列哪种溶液的浓度与C（H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？（)A.C（1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C（1/2H2SO4)0.1

  下列哪种溶液的浓度与C(H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？() A.C(1/2H2SO4)0.2mol/L溶液 B.C(1/2H2SO4)0.1mol/L溶液 C.C(1/2H2SO4)0.05mol/L溶液 D.C(1/2H2SO4)0.5mol/L溶液

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• 下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)

  A．①③ B．②④ C．③ D．④

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• 标定0.1mol·L-1 HCl时，计算得到称取0.38~0.57g固体Na2B4O7•10H2O，应称在 中。

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• 已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069

  已知电池Pt∣H2(101．325kPa)∣HCl(0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069 4+1．881×10-3(T／K)-2．9×10-6(T／K)2 (1)写出电池反应； (2)计算25℃时该反应的△rGm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。

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  计算0．20mol／L NH4HCO3溶液的pH值。 [Ka1(H2CO3)＝4．2×10-7，Ka2(H2CO3)＝5．6×10-11，Ka1(NH4+)＝5．6 × 10-10]

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• 实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．

  实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g，100kPa)∣HCl(0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0．411 9V，求0．075 03mol.kg-1HCl水溶液的γ±。

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• 用1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（Ka1=9×10-Ka2=4×10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）

  A．二个突跃，甲基橙（pKHIn=3.40） B．二个突跃，甲基红（pKHIn=5.00） C．一个突跃，溴百里酚蓝（pKHIn=7.30） D．一个突跃，酚酞（pKHIn=9.10）

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• 取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL，加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL，有无Mn（OH)2沉淀生成？已知Kb（NH3·H2O)=1.76×10-5，

  取0.001mol·L^-1MnSO₄溶液10mL，加入0.2mol·L^-1NH₃·H₂O10mL，有无Mn(OH)₂沉淀生成？已知K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5，K_sp(Mn(OH)₂)=1.9×10^-13。

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• 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

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• 常温下测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−（）

  是 否

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• 患者，男，57岁，化验结果：TC 4.6mmol/L（参考值＜5.2mmol/L），TG 11.0mmol/L（参考值0.56~1.70mmoL/L）。血尿酸508mol/L（参考值＜420mo/L），应首选的调脂药物为（）

  A．烟酸 B．考来烯胺 C．非诺贝特 D．依折麦布 E．普罗布考

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• 在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1

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• 在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为

  A．－46.15 kJ·mol-1 B．－92.30 kJ·mol-1 C．－184.60 kJ·mol-1 D．－369.20 kJ·mol-1

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• 用浓H2SO4配制0.1mol/L的1/2H2SO4溶液1000ml，需要浓H2SO4多少ml

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  A、0.833mol·L-1·s-1 B、0.167s-1 C、2.78mol-2·L-1·s-1 D、0.334s-1

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