试指出配位数从2到9的每种配合物的主要空间排布形式.

关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是（）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定

A．A B．B C．C D．D

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在选择配位滴定的指示剂时,应注意指示剂-金属离子配合物与EDTA金属离子配合物的稳定性关系为1gk′My一lgK′mln＞2, 避免产生指示剂的封闭与僵化现象（）

是否

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Fe3+与F–形成配合物的lgβ1~lg β3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某pH时溶液中游离F–的浓度为10–4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是

A．FeF2+和FeF2+ B．FeF2+和FeF3 C．FeF2+ D．FeF2+

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(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列（1）的基态核外价电子排布式为。（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为。（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式。（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是。（5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成

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配合物[Co(NH3)6]Cl3 命名为氯化六氨合钴，配合物的配位数为6。

A:对 B:错

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配位滴定分析中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性

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在选择配位滴定的指示剂时，应注意指示剂－金属离子配合物与EDTA－金属离子配合物的稳定性关系为lgK`MY－lgK`MIn>2，避免产生指示剂的封闭与僵化现象。（)

是否

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测得含有下列配位单元的化合物的磁矩，试据此分析配位单元d电子的排布方式及中心离子的杂化方式，并指出其是内轨型配位化合物还是外轨型配位化合物。

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配合物的配位体都是带负电荷的离子，可抵消中心离子的正电荷。