理想气体经历等熵过程，容积变化功w=-Δu，技术功wt=-Δh。

理想气体定温过程的热量ｑ和过程功W的关系是（）。

A . A.数值相等，且正负相反 B . B.数值相等，且正负相同 C . C.数值不等，且正负相反 D . D.数值不等，且正负相同

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气体的压缩过程有等温压缩、等熵压缩和多变压缩三种，其中（）过程耗功最少。

A . A、等温压缩 B . B、等熵压缩 C . C、多变压缩

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理想气体等温过程中，膨胀功（）于技术功。

A . 大 B . 稍大 C . 小 D . 等

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理想气体某一过程的技术功wt等于吸热量q，该过程是（）。

A . 定压过程 B . 定体过程 C . 定温过程 D . 绝热过程

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气体的压缩过程有等温压缩、等熵压缩和多变压缩三种，其中（）过程耗功最大。

A . A、等温压缩 B . B、等熵压缩 C . C、多变压缩

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某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是。

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理想气体经历定比热比k的等熵过程从状态1变到状态2，已知T1>T2，则该过程的容积变化功w<0。

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某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。()

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状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。

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理想气体经历定容过程从状态1变到状态2，已知p1>p2，则该过程的技术功wt>0

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物质的量相同的理想气体从同一始态出发,分别经过恒温可逆压缩到 p 1 、 V 1 和绝热可逆压缩到 p 2 、 V 2 ,两过程的体积功分别为 W 1 和 W 2 。若 V 1 = V 2 ,正确的是（）

A．p 1 >p 2 ， W 1 >W 2 B．p 1p 2 ， W 1< w 2 D．p 1W 2 1mol单原子理想气体从298K，202．65kPa经历:①恒温；②绝热；③等压三条可逆途径膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1、W2、W3。 A．W1>W2>W3 B．W2>W1>W3 C．W3>W2>W1 D．W3>W1>W2

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绝热过程的过程功w和技术功wt计算式 w=u1-u2、wt=h1-h2是否只限于理想气体？是否只限于可逆绝热过程？为什么

绝热过程的过程功w和技术功wt计算式 w=u1-u2、wt=h1-h2是否只限于理想气体？是否只限于可逆绝热过程？为什么？

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某理想气体吸收3349kJ的热量而作定压变化。设定容比热为0.741kJ/(kg？K),气体常数为0.297kJ/(kg？K),此过程中气体对外界做容积功()。

A．858kJ B．900kJ C．245kJ D．958kJ

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技术功w t = 1/2 Δc 2 +gΔZ+w s（）

是否

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2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。

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丙烷从0.1013MPa、 60℃被压缩至4.25MPa.假定压缩过程为绝热可逆（等熵)压缩, 试计算1kmol丙烷所需要的压缩功（丙烷在此状态下不能视为理想气体)。

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10g理想气体氦在127℃时压力为5X105Pa,今在等温下外压力恒定为106Pa进行压缩.计算此过程的Q、W、ΔU、△H、△S、△A和△G.

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（14）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒压条件下的自发变化过程，其ΔG＜0。

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某理想气体的摩尔等压热客Cp,m/（J·mol-1·K-1)=27.3+3.26X10-3T/K.在100kPa下,将5dm3该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.

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（13）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒容条件下的自发变化过程，其ΔF＜0。

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理想气体向真空急速膨胀过程的W＞0，ΔH=0。（)