已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，EΘ(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v，则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

相似题目

• MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

  A、3.4×1012 B、320 C、3.0×1062 D、4.2×1053

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• 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

  A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I- B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2 D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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• 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()

  A .

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• 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

  A .

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• *已知 Ey (Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey (Hg2+/Hg) = 0.85 V 、Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 、Ey (Sn2+/Sn )= -0.14 V，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。(A) Hg2+和Fe3+ (B) Cl-和Fe3+ (C) Sn和Fe3+ (D) Fe3+和Hg

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• 反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V，ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

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• 已知ψӨ (Br2/Br-)=1.07V，ψӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势EӨ值为

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• 已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

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• 已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

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• 已知， E θ (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.14V ， E θ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

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• 已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是

  A．I2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．I-

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe(OH)3／Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系是 () A．Ksp(Fe(OH)3)﹥Ksp(Fe(OH)2) B．Ksp(Fe(OH)3)﹤Ksp(Fe(OH)2) C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2) D．无法判断

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• 通过计算说明，反应在标准状态时能否自发进行？已知（Fe3＋／Fe2＋)=0.77V，（I2／I－)=0.535V。

  通过计算说明，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/6444001-6447000/3d820583009336c193e102c35b60413b.jpg' />在标准状态时能否自发进行？已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(I₂/I^-)=0.535V。

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• 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）

  A．0.68V B．0.86V C．1.06V D．1.44V

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 () A．一0．55 V B．+0．55 V C．一0．31 V D．+0．31 V

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• 已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/（Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ（Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ（Br2/Br-)=1.066V，其还

  已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ(Br2/Br-)=1.066V，其还原态还原性由弱到强的顺序为()。 A．Br-＜Fe2++＜Pb＜Sn B．Fe2+＜Pb＜Sn＜Br- C．Fe2+＜Br-＜Sn＜Pb D．Br-＜Pb＜Fe2+＜Sn

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• 在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V

  A．KIO3 （Фθ2IO3-/I2=1.2V ） B．H2O2 （ФθH2O2/2OH-=0.88V） C．HgCl2 （ФθHgCl2/Hg2Cl2=0.63V ） D．SO32-（ФθSO32-/S=-0.66V ）

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• 已知 Ey （Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey （Hg2+/Hg) = 0.85 V、Ey （Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、Ey （Sn2+/Sn ) = -0.14 V，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。

  A．Hg2+和Fe3+ B．Cl-和Fe3+ C．Sn和Fe3+ D．Fe3+和Hg

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 （选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’（In)= 0.85V，Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]

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• 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。

  A、I2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、I-

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• 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （） 。 （已知：Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V, Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V）

  A．0.68 V B．0.86 V C．1.06 V D．1.44 V

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• 5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

  A．Fe3+和Sn2+ B．Fe2+和I- C．Fe3+和I- D．I2和Sn2+

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• 1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V，Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是

  A．在卤离子中，只有 Br- 和 I- 能被 Fe3+ 氧化。 B．在卤离子中，除 F- 之外都能被 Fe3+ 氧化。 C．I2 单质能被 Fe2+ 还原 D．在卤素单质中，除 I2 之外都能被 Fe2+ 还原

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