已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()

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• 已知随机变量X服从二项分布，且E（X）=2.4，D（X）=1.44，则二项分布的参数n、p分别是：（）

  A . n=4，p=0.6 B . n=6，p=0.4 C . n=8，p=0.3 D . n=24，p=0.1

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• 已知：e＝100•sin（ωt－60°）V，t＝0时，e等于（）V。

  A . A、100； B . B、－86.6； C . C、86.6； D . D、－50。

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• 已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）

  A . 1.44V B . 0.68V C . 1.06V D . 0.76V

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• 已知：e＝100sin（ωt－60°）V，t＝0时，e等于（）V。

  A . 100 B . －86.6 C . 86.6 D . －50

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• 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

  A .

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• 现有原电池(-) Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+)，该原电池总电池反应方程式为：

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• 已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

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• 已知ψӨ (Br2/Br-)=1.07V，ψӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势EӨ值为

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• 已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

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• 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，EΘ(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v，则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

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• 下图所示电路中二极管的导通电压均为0.7V,当时,可以判断出( )4838130a44e69572a5b79e9cdb44b941.png44a4a1fda6292e7b5c4b013e934e876c.png26ce3d23500827fa4de8079e89440c18.png

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• 已知：e＝100sin（ωt－60°）V，t＝0时，e等于（）V

  A．100 B．－86.6 C．86.6 D．－50

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe(OH)3／Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系是 () A．Ksp(Fe(OH)3)﹥Ksp(Fe(OH)2) B．Ksp(Fe(OH)3)﹤Ksp(Fe(OH)2) C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2) D．无法判断

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• 已知，则下述反应Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+的平衡常数lgK=______，化学计量点电势为______V，c（Fe3+)/c（Fe2+)=__

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，则下述反应Ce⁴⁺+Fe²⁺====Ce³⁺+Fe³⁺的平衡常数lgK=______，化学计量点电势为______V，c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)=______。

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• 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）

  A．0.68V B．0.86V C．1.06V D．1.44V

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 () A．一0．55 V B．+0．55 V C．一0．31 V D．+0．31 V

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• 2 Fe (ag) + Cl2(g) ？ 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E=0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+) =()。

  A．0.52 B． 1.90 C． 0.65 D． 1.53

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• 有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应？()

  A．Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+ B．Ce4++e=Ce3+ C．Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+ D．Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+

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• 若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ（F2/F-) ＞ EӨ（Fe3+/Fe2+) ＞ EӨ（Mg2+/Mg) ＞ EΘ（Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是（)

  A．F- B．Fe2+ C．Na+ D．Mg2+

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 （选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’（In)= 0.85V，Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]

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• 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （） 。 （已知：Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V, Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V）

  A．0.68 V B．0.86 V C．1.06 V D．1.44 V

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• 电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44v和0.68V，则反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的标准电动势为（）

  A．1.44V B．0.68V C．1.06V D．0.76V

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• 5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

  A．Fe3+和Sn2+ B．Fe2+和I- C．Fe3+和I- D．I2和Sn2+

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