已知,则下述反应Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+的平衡常数lgK=______,化学计量点电势为______V,c(Fe3+)/c(Fe2+)=__
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298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)
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MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
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以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。
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已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V,反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是()
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下列是一些氧化还原反应指示剂的突跃电位。Ce4+标准溶液滴定Fe2+是氧化还原反应,突跃电位为0.86~1.26V,应选用下列哪一个突跃电位的指示剂?()
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已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
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在1mol·L-1的H2SO4溶液中,EθCe4’+/Ce3+=1.44V;EθFe3+/Fe2+’=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为()
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已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17,[Ag(NH3)2]+的Ksp=1.12×107,则此时有关下述反应的结论正确的是()。
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现有原电池(-) Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+),该原电池总电池反应方程式为:
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已知ψӨ (Br2/Br-)=1.07V,ψӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势EӨ值为
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已知ψϴ(I2/I-)=0.53V, ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v,EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v,则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为
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通过计算说明,反应在标准状态时能否自发进行?已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(I2/I-)=0.535V。
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
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用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是 () (已知Eθ’Ce4+/ Ce3+=1.44v,Eθ’Fe3+/ Fe2+=0.68v)
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有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?()
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已知0.1000mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L-1Ce4+滴定0.01000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位为()。
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Ce4&43;滴定Fe2&43;时,最适宜的指示剂为()
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在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V]
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若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a,j0Sn4+/Sn2+=b,j0Fe3+/Fe2+=c,则有关j0的大小顺序为()
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6、已知邻二氮杂菲亚铁的氧化态为蓝色,还原态为红色,则用Ce4+滴定Fe2+,滴定终点变色现象是_____色变为____色。(答案以空格间隔)
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用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 () 。 (已知:Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V)
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电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44v和0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的标准电动势为()
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已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。
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