用Na2S203溶液滴定h的反应是（）。

相似题目

• 过氧化值有多种表示方法，一般用滴定91g）油脂所需某种规定浓度Na2S2O3标准溶液的体积（）表示。

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• 间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。

  A . 过量的I- B . 析出的I2 C . 其它氧化性物质 D . 其它还原性物质

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• 称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。

  A . 弱酸性、碱性 B . 弱碱性、酸性 C . 弱酸性、酸性 D . 弱碱性、碱性

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• 标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

  A . 正确 B . 错误

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• 间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。

  A . I－与还原性物质起反应，析出定量的I2 B . I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2 C . I－与酸性物质起反应，析出定量的I2 D . I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

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• 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）。

  A . 1：12 B . 1：06 C . 1：02 D . 6：01

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• 用Na2S2O3滴定溶液的反应中，加入淀粉溶液过多或过早，使滴定结果（）。

  A . 偏大 B . 偏小 C . 不变

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• 区分Na2S203溶液和KBr03-KBr溶液，可用下面（）方法。

  A . 加入NaCl溶液 B . 加入KI溶液 C . 加入稀酸溶液 D . 加入酒精溶液

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• 配制好的Na2S203应立即标定。

  A . 正确 B . 错误

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• 间接碘量法测定COD时，K2Cr2O7氧化反应后，用Na2S2O3滴定前加水稀释是为了（）。

  A . 防止碘挥发 B . 防止淀粉聚集 C . 降低溶液酸度 D . 减少Cr 对终点的影响

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• 配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

  A . 正确 B . 错误

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• 用c（Na2S2O3）=0.1000mol/L的Na2S2O3溶液测定铜矿石的铜，欲从滴定管上直接读得Cu%，则应称取试样（）g。已知M（Cu）=63.55g/mol。

  A . 0.3178 B . 0.4766 C . 0.6355 D . 1.271

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• 称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na2S2O3滴定，消耗了33.61mL，则Na2S2O3溶液的浓度为（）mol/L。（MK2Cr2O7=294.2）（提示：K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2，2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI）

  A . 0.1100 B . 0.1175 C . 0.1263 D . 0.1264

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• 称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中，用10mL四氯化碳溶解，取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中，放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后，用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验，消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为（）。【己知碘的原子量为126.9】

  A . 22.28g B . 22.35g C . 22.38g D . 22.41g

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na2S2O3在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。

  A . 1、2 B . 2、3 C . 3、4 D . 1、2、3

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• 在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。

  A . 1、2 B . 2、4 C . 3、4 D . 1、3、4

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• 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2， 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )

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• Na2S203溶液不稳定的原因是( )。

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• 在I2+2Na2S203→Na2S4O6+2Nal反应方程式中，I2与Na2S203的基本单元的关系为（）

  A．n（I2）=n（l/4Na2S203） B．n（I2）=n（l/2Na2S203） C．n（I2）=n（Na2S203） D．n（l/2I2=n（Na2S203）

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• 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）

  A．0.05 B．0.045833333333 C．0.043055555556 D．0.25069444444

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，已知15.0mL碘溶液，消耗了30.0mL，0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的浓度是（）

  A．0.0500mol/L B．0.1000mol/L C．0.2000mol/L D．0.5000mol/L E．1.0000mol/L

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• 标定Na2S203溶液的基准试剂是（）

  A．Na2C204 B．（NH4）2C204 C．Fe D．K2Cr207

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• 直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定BA2S203的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）①碘易挥发；②I一在酸性介质中易被空气中氧所氧化；③BA2S203在酸性介质中会分解；④滴定反应速度较慢

  A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

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