[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。
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氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。
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测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成兰色铜络离子〔Cu(NH3)4〕2+应选择的滤光片是:()。
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配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳=(),K稳越大则说明该配离子()。
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[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
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氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)2]+,使铜溶解。
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在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作为中心原子有、 、 、 ,可以作为配位体有 、 、 、 、 。
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在配离子稳定性比较中,[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。
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在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
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[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+,分别为正方形和正四面体,中心离子采用的杂化轨道分别是
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在 pH 为 10.0 的氨性溶液中,已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 , a Zn(OH) =10 2.4 , a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
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1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ,则( )
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[Cu(NH3)4](OH)2中,配位体是()。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
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下列配位化合物高自旋的是()。A.[CO(NH3)6]3+B.[CO(NH3)6]2+C.[CO(NO2)6]3-D.[CO(CN)6]4-
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在配合物[Cu(NH3)4]SO4中,配体是()
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以下配合物中心离子的配位数是6,假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为(1)>(3)>(4)>(2)。 (1)Pt(NH3)6Cl4 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6
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在[RhBr2(NH3)4]+中,Rh的氧化数为______,配位数为______。
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将含有0.2molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>和1.0molL<sup>-1</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的缓冲溶液与0.02molL<sup>-1</sup>Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>溶液等体积混合,有无Cu(OH)<sub>2</sub>沉淀生成?[已知Cu(OH)<sub>2</sub>的KSP=22X10<sup>-20</sup>]
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在[Cu(SCN)2]-中,配位原子、配位数和名称依次为()
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【单选题】NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的配位数为:
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【填空题】[Cu(NH3)4]2+的名称为 ,其配位数是 ,配位原子是
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24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
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2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
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对配位化合物〔Zn(NH3)4〕(OH)2下列表述正确的是()
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配合物NH4 [Cr(SCN)4(NH3)2]中,配位原子是
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