对配位化合物〔Zn（NH3)4〕（OH)2下列表述正确的是（)
相似题目
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将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）
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氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。
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[Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。
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反应NH3+O2==ZnCl2+H2O中，Zn的化合价由（）.
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命名配位化合物K[PtCl5（NH3）]（）
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在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。
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[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
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在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
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[Cu（NH3)4]（OH)2中，配位体是（)。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu（NH3)4]2+
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下列配位化合物高自旋的是（)。A．[CO（NH3)6]3+B．[CO（NH3)6]2+C．[CO（NO2)6]3-D．[CO（CN)6]4-
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高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)<sub>2</sub>，正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)<sub>3</sub>，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
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以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6
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分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平
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用简单化学方法鉴别下列各组化合物。（1)（CH 3 ) 4 N + OH - 和（CH 3 ) 2 NCH 用简单化学方法鉴别下列各组化合物。 (1)(CH 3 ) 4 N + OH - 和(CH 3 ) 2 NCH 2 OH (2)二乙胺和N，N-二甲基乙胺 (3) (4)苯胺，苄胺，N，N-二甲基苄胺和N，N-二甲基苯胺 (5)N-乙基苄胺，N-乙酰苯胺，邻甲基苯胺和β-苯乙胺https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-22/980174721987698.png
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有一配位化合物是由Co3+、NH3分子和Cl-所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl-，需要8．5g AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4．48L氨气(标准状态下)。已知该配位化合物的相对分子质量为233．3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。
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在Zn2+十4NH3 =====【Zn （NH3） 4】 2+平衡体系中加稀HCl，可产生的结果是（）
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①3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2（）
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下列黄酮类化合物酸性强弱的顺序为（） （1）5，7-二OH黄酮 （2）7，4'/-二OH黄酮 （3）6，4/-二OH黄酮
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【单选题】NH4[Cr（SCN)4（NH3)2]的配位数为:
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【填空题】[Cu（NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
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24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）
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2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu（NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl [PtCl2（en)]
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配合物NH4 [Cr（SCN)4（NH3)2]中，配位原子是
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有一配位化合物是由Co3＋、NH3分子和Cl－所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl－，需要8．5g AgNO3，有一配位化合物是由Co3+、NH3分子和Cl-所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl-，需要8．5g AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4．48L氨气（）。已知该配位化合物的相对分子质量为233．3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。