由0.1mol·L－1Sn2＋和0.01mol·L－1Sn4＋组成的电极，其电极电势是（)。
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若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1，0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2，则（）。
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分别指出以下药品的保存形式和时间。10g/L的SnCl2；氧标准色阶；1，2，4酸溶液；0.01mol/LKMnO4溶液；0.1mol/Lna2S2O3。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。
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用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）
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22℃时，在0.01mol/L的HCl溶于中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
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22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
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0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
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用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH，选择指示剂是（）。
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0.01mol/L盐酸滴0.01mol/L氢氧化钠溶液，应选（）作指示剂。
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为：
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 （)
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10mL 0.1mol/L HAc：和：10mL 0.1mol/L NaOH混合后，可以组成缓冲溶液。（)
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在含0.1mol·L-1NaHCO<sub>3</sub>和0.1mol·L-1葡萄糖的混合溶液中，红细胞将会（)。
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用0.1mol／L滴定0.1mol／LNaOH时的PH突跃范围是9.7－4.3，用0.01mol／LHcl滴定0.01mol／LNaOH的突跃范围是（)。
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有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？
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℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液，其【H+】 和PH分别为（）
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如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol•L^-1的Ag+和1mol•L^-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+
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12、下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是 ①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc ③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc ④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
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1、0.1mol/L KCl 和0.1 mol/L NaCl中的氯离子其迁移数是否相同？
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