1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为：

相似题目

• 已知空气在标准状态下的密度是1.293kg/m3，则空气在2.026×105Pa和373K时的密度为（）。

  A . A、1.72kg/m B . B、1.82kg/m C . C、1.89kg/m D . D、1.96kg/m

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• 标准状态是指在压力是（）kPa，温度为（）K下的状态。标准状态下体积为1m3的气体在2atm，373K状态下的体积为（）m3。 1kgf/cm2=（）Pa。1atm（表）=（）Pa（绝）=（）mmHg。

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• 在标准压力pº下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（）

  A、ΔG<0 B、ΔH=Qp C、ΔS隔离<0 D、ΔS隔离>0

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• 一单层平壁，厚度10mm，内壁面温度573K，外壁面温度373K，已知壁面物质在平均温度下的导热系数为0.923W/m•K，试求该壁面导热时的热流强度。

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• 在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm 3 的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H 2 O必然是：

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• 水在101.325 kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。

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• 甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS= kJ×K‒1。

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• 在某一温度，标准压力下，红辰砂α-HgS与黑辰砂β-HgS的转化反应α-HgS→β－HgS，其=（980-1.456T）J·mol-1，则在373K时α-HgS比β-HgS稳定。c65696a3471f7a9186050a4e2a204515.png

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• 1.10-1 1 mol，100 ℃，101.325 kPa下的水，向真空蒸发成100 ℃，101.325 kPa的水蒸汽，则其ΔG 。

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• 计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S_t,m（氖的摩尔质量为20.18g·mol^-1),并与实验值146.4J·K^-1·mol^-1比较.

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• 将1mol、373K标准压力下的水分别经历（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K标准压力下的水蒸气。这两种过程中的函数关系正确的是（）

  A．W1＜W2，Q1＞Q2 B．W1＜W2，Q1＜Q2 C．W1=W2，Q1=Q2 D．W1＞ W2，Q1＜Q2

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• 在严寒的季节里，为了防止仪器中的水结冰，可在水中加入甘油(C₃H₃O₃)，要使凝固点降低3.0K，在500g的水中应加入甘油(水的k_f=1.86K·kg·mol^-1)( )。

  A．74.2g B．37.1g C．18.5g D．148.4g

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• 373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:

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• 2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。

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• 在水的正常沸点（373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O（I)变为同温、同压下的H2O（g),已知水的摩

  在水的正常沸点(373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩尔汽化热<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956326278480318.png' />=40.69 kJ·mol-1,请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。

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• 已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。

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• （5）1mol水在373.2K、101.325kPa下，向真空蒸发为水蒸气，该过程一定是（）

  A．ΔG＜0，ΔF＜0 B．ΔG=0，ΔF＜0 C．ΔG=0，ΔF=0 D．ΔG＜0，ΔF＞0

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• 2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ&middot;mol-1和-395.3 kJ&middot;mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为

  A．-393.4 kJ&middot;mol-1 B．-395.3 kJ&middot;mol-1 C．1.9 kJ&middot;mol-1 D．-1.9 kJ&middot;mol-1

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• 1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；‚等温可逆膨胀；ƒ在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？

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• 已知水在373K时气化焓为40.60kJ·mol^-1,若压力锅内压力最高可达150kPa,求此时锅内的温度。

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• 22、将1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：（1) 等温、等压可逆蒸发，（2) 真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为

  A．W 1＜ W 2 Q 1＞ Q 2 B．W 1＜ W 2 Q 1＜ Q 2 C．W 1= W 2 Q 1= Q 2 D．W 1＞ W 2 Q 1＜ Q 2

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• 1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv，Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知： （1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/（mol&middot;K)； （2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零； （3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/（mol&middot;K)。

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• 1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。

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• 在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

  在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。 计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl₂的解离度; (2)373K下上述反应的ΔH^Ɵ: (3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。

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