计算25℃及标准压力时,氖的摩尔半动煽S<sub>t,m</sub>(氖的摩尔质量为20.18g·mol<sup>-1</sup>),并与实验值146.4J·K<sup>-1</sup>·mol<sup>-1</sup>比较.
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在25℃附近,电池Hg-Hg2Br<sub>2</sub>(s)|Br<sup>-</sup>|AgBr-Ag(g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×(t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△<sub>r</sub>G<sub>m</sub>,△<sub>r</sub>H<sub>m</sub>和△<sub>r</sub>S<sub>m</sub>.
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在25℃,将0.92g甲苯置于一含有足够O<sub>2</sub>的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25℃的CO<sub>2</sub>和液态水,过程放热39.43kJ,试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变.
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为研究两类病人的红细胞总体水平有无差别,分别测定30例甲类病人和25例乙类病人的红细胞数,计算得其均数X<sub>1</sub>和X<sub>2</sub>,标准差S<sub>1</sub>和S<sub>2</sub>(α=0.05)。其对应的变量和统计资料类型是()
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某船航速11kn,每天耗油水共25t,从位于热带载重线的始发港装货,航行1608nmile进入夏季载重线海区,再航行187nmile到达卸货港,已知该轮热带最大吃水和夏季最大吃水对应排水量分别为Δ<sub>T</sub>=7144t和Δ<sub>S</sub>=6998t,则该轮离港时允许使用的最大排水量为()t
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25℃时,某难溶强电解质M<sub>2</sub>A<sub>3</sub>的标准溶度积常数为则25℃时该难溶强电解质的溶解度s为()。A、
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
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对于端电压为的一个SH电感元件来说,如果i<sub>L</sub>(0)=0,求电感电流及t=0.01s时储存在磁场中的能量
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计算题:某换热器中用100℃的饱和水蒸汽加热苯,苯的流量为2kg/s,从25℃加热到75℃若设备的热损失估计为Q<sub>冷</sub>的6%,试求热负荷及蒸汽用量。已知C<sub>苯</sub>=1.756KJ/Kg·K,r<sub>汽</sub>=2251KJ/Kg·K。
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称取苯酚试样0.1528g,置100ml量瓶中,加水适量使其溶解并稀释至刻度,摇匀;移取20.00ml于碘瓶中,加溴液(KBrO<sub>3</sub>+KBr)25.00ml及适量盐酸,碘化钾试液,待反应完全后,用Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,滴定液(0.1023mo/L)滴定至终点时用去20.02ml。另取溴液25.00ml作空白试验,用去上述Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>滴定液37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/97436893993981.jpg' />
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含H<sub>2</sub>S摩尔分数2.5×10<sup>-5</sup>的水与空气逆流接触以使水中的H<sub>2</sub>S脱除,操作在101.3kPa、25℃下进行,物系的平衡关系为y=545x,水的流牵为5000kg/(m<sup>2</sup>·h)。
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若25℃时E<sup>θ</sup>(Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2(l)]=1.065V,Agbr(s)的标准生成吉布斯函数Δ<sub>t</sub>G
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压力为0.1MPa的湿空气在t<sub>1</sub>=10℃,φ=0.7下进入加热器,在t<sub>2</sub>=25℃下离开,试计算对每1kg干空气加入的热量及加热器出口处湿空气的相对湿度.
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一定量气体密封在一个圆筒形金属容器中,容器配有活塞,假设活塞与容器壁无摩擦。起初容器被固定在某一位置,气体的体积为V<sub>1</sub>=5L,然后被放置在一恒温T=25℃的水浴中。当达到平衡时,气体压力为5atm。这时活塞开始移动,直到达到外压p<sub>0</sub>,体积为V<sub>2</sub>,计算气体所做的功。
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试求25℃时氩气的标准摩尔熵s(298.15K).
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已知氖的相对分子质量为20.183,在25℃时比定压热容为1.030kJ/kg·K。试计算(按理想气体): (1) 气体常数; (2) 标准状况下的比体积和密度; (3) 25℃时的比定容热容和热容比。
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计算题:已知两相邻平曲线:JD1桩号为K9+977.54,切线长T<sub>1</sub>=65.42m,缓和曲线长L<sub>s</sub>=35米,切曲差J=1.25m;JD<sub>2</sub>桩号为K10+182.69,切线长T<sub>2</sub>=45.83m。
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计算题:T<sub>Z</sub>-3标准耐火粘土砖(230×114×65mm),每块砖3.5Kg,其开口气孔体积V<sub>1</sub>=402cm<sup>3</sup>。求:每块砖的体积、体积密度及显气孔率
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题7-27图所示电路中,已知i<sub>S</sub>=10e(t)A,R<sub>1</sub>=1Ω,R<sub>2</sub>=2Ω,C=1μF,u<sub>C</sub>(0-)=2V,g=0.25s。
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应用附录中有关物资的热化学数据,计算25°C时反应的标准摩尔反应始,要求: (1)应用25°C的
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求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N<sub>2</sub>分子的转动惯量为13.9×10<sup>-40</sup>g·cm.
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某内可逆狄塞 尔循环压缩比ε=17,定压缩预胀比p=2,定熵压缩前t=40°C,p=100kPa,定压加热过程中工质从1800°C的热源吸热;定容放热过程中气体向t<sub>0</sub>=25°C、p<sub>0</sub>=100kPa的大气放热,若工质为空气,比热容可取定值,c<sub>v</sub>=1.005kJ/(kg·K)、R<sub>g</sub>=0.287kJ/(kg·K),计算: (1)定熵压缩过程终点的压力和温度及循环最高温度和最高压力; (2)循环热效率和效率; (3)吸、放热过程的损失; (4)在给定热源间工作的热机的最高效率。
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某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐
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在设计某降膜吸收器时,规定塔底气相中溶质的摩尔分数y=0.05,液相中溶质的摩尔分数x=0.01。两相的传质系数分别为k=8×10<sup>-4</sup>kmol/(s·m<sup>2</sup>),k<sub>y</sub>=5×10<sup>-1</sup>kmol/(s·m<sup>2</sup>)。操作压力为101.3kPa时相平衡关系为y=2。试求:(1)该处的传质速率N<sub>A</sub>,单位为kmol/(s·m<sup>2</sup>);(2)如果总压改为162kPa,塔径及气、液两相的摩尔流率均不变,不计压强变化对流体黏度的影响,此时的传质速率有何变化?讨论总压对k<sub>y</sub>、K<sub>y</sub>及(y-y<sub>e</sub>)的影响。
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“根据Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(T)=-RTInK<sub>p</sub><sup>θ</sup>(T),因为K<sub>p</sub><sup>θ</sup>(T)是平衡常数,所以Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗?为什么?
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