一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
相似题目
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下列各酸的酸度相等时，哪种溶液的摩尔浓度最大（）。
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温度不变时，无论溶液是何酸碱性，溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积都是相等的。
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
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摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。
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溶液的pH植越小，则说明溶液中的氢离子浓度越低。
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pH=2的溶液比pH=3的溶液的氢离子浓度高（）倍。
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pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
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计算一元弱酸溶液H+浓度，何时用近似式，何时用最简式，取决于结果准确度的要求，与（）有关。
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某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
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0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
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弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。
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溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度之比为（）。
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酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
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在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数；而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( )
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40 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度是0．10 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度的________________倍。（已知
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某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5
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0.40mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度的______倍。（已知（HAc)=1.8×10-5)
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时，若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍，则滴定曲线中（).
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在酸性溶液中，氢离子浓度就等于酸的浓度。（)
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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根据电离理论，在一元强酸水溶液中氢离子浓度（）酸的分析浓度
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根据电离理论，盐酸溶液中H＋的浓度与酸的分析浓度基本相等（）
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。