用强酸溶液滴定强碱溶液,由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为()
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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强酸滴定弱碱时,在化学计量点时溶液呈弱酸性,滴定突跃发生在酸性范围,选择指示剂时必须选在()范围内变色的指示剂。
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强碱滴定弱酸过程中,由于滴定产物是强碱弱酸盐,因此当达到化学计量点时,溶液呈()性。
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用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为()。
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强碱滴定弱酸是,溶液的化学计量点的pH值大于7。
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用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量,当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。
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()就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时,若存在两个差别较大的化学计量点,那么在滴定过程中,可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
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当用强酸滴定弱碱时,强酸不断地中和弱碱,生成强酸弱碱盐,当反应到达等当点时,强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用,使溶液成酸性,其pH小于7。筒理,当用强碱滴定弱酸到达等当点时,反应所生成的盐也会发生水解作用,而使溶液呈碱性,其pH大于7。()
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用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH()。
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在用强酸滴定强碱,或用强碱滴定强酸的情况下,到达等当点时,酸碱恰好完成反应,生成盐和水,这类强酸、强碱盐不水解,溶液的pH恰好等于7。()
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滴定氢氧化钠液(0.100 0mol/L)20.00ml,至化学计量点时,消耗硫酸溶液20.00ml,则硫酸溶液的浓度是
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在下列溶液中,以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时,PYsp’最小的是 ()A.pH=10,[NH3]游离
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用0.100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()。A.[H+]=[NH3]
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14、已知 Ac- 和 Pb2+ 能形成络合物,在 pH = 5.5 的乙酸缓冲溶液中,用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+ 至化学计量点时,则
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用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.00mL
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在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液介质中,以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时,当溶液中Ac-浓度增大时,pPb&39;sp和pPbs
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某二元酸H2B,已知=1.82,=6.93,若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L-1的H2B溶液,滴定至第一和第二某二元酸H 2 B,已知 =1.82, =6.93,若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?各应选用何种指示剂?
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强碱滴定弱酸时,溶液化学计量点的pH值大于7。()
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用c(HCl)=0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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已知0.1000mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L-1Ce4+滴定0.01000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位为()。
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用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)。()
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用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二化学计量点时,应该煮沸溶液,目的是()
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用HCl滴定NaOH+ Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为()
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4、已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是()
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