一个化学反应的ΔG0′ =-2 000 kJ/mol，那么你能对此反应动力学的正确预测是：（)。

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• 已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。θ

  A . A、–67.8 B . B、33.9 C . C、-33.9 D . D、67.8

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• 根据热化学方程式：S（l）+O 2 （g） https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO 2 （g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。

  A . ['S（s）+O2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／molB . S（g）+O2（g）https://assets.asklib.com/psource/2016030611283086600.jpg SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／molC . 1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D . 1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

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• 根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）

  A . A、（2）自发（1）不自发 B . B、（1）和（2）都不自发 C . C、（1）自发（2）不自发 D . D、（1）和（2）都自发

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• 有助于反应3O2（g）→2O3（g），ΔH298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（）

  A . A、高压和低温 B . B、高温和高压 C . C、低温和低压 D . D、低压和高温

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• 反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。

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• ΔG0<0时表示为（）反应，ΔG0>0时表示为（）反应，ΔG0=0时表示反应达到（）。

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• 已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。

  A . 442.3kJ•mol-1 B . 260.7kJ•mol-1 C . –442.3kJ•mol-1 D . -260.7kJ•mol-1

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• 已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

  A . 178161 B . -178-161 C . 178-161 D . -178161

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• 已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

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• 已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

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• 已知反应 NO (g)＋CO (g) ==N2 (g)＋CO2 (g) 的Δ rHmΘ＝－370 kJ · mol－1 ，为了使NO (g) 和CO (g) 的转化率提高，可以采用低温 、高压条件 。

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• 已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol－1，金刚石的燃烧热为 －395.8 kJ · mol－1，则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为

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• 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H 2 (g)＋ O 2 (g)=H 2 O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H 2 O分子中O—H键的键能为( ) A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

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• 破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

  A、485.5 kJ·mol－1 B、610 kJ·mol－1 C、917 kJ·mol－1 D、1 220 kJ·mol－1

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• 某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。

  A．A.273K B．B.298K C．C.546K D．D.596K

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• 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）

  A．1 264 kJ·mol － 1 B．632 kJ·mol － 1 C．316 kJ·mol － 1 D．1 624 kJ·mol － 1

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• 某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

  A．必定等于或小于100kJ/mol B．必定大于或等于100kJ/mol C．可能小于或大于100kJ/mol D．一定大于100kJ/mol

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• 445℃时，反响Ag2O(s)→2Ag(s)+0.5O2(g)的ΔfGm=11.20kJ·mol^-1，那么ΔfGm(Ag2O，s)和ΔfGm(Ag，s)2的值分别为()。

  A．0kJ·mol^-1和11.2kJ·mol^-1 B．-11.2kJ·mol^-1和0kJ·mol^-1 C．11.2kJ·mol^-1和0kJ·mol^-1 D．不能确定

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• 由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

  A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.231.2

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• 在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1

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• 在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为

  A．－46.15 kJ·mol-1 B．－92.30 kJ·mol-1 C．－184.60 kJ·mol-1 D．－369.20 kJ·mol-1

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• 24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。

  A．60 B．120 C．240 D．360

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• 已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）

  A．等于-271.1 kJ· mol-1 B．大于-271.1 kJ· mol-1 C．小于-271.1 kJ· mol-1 D．无法确定

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• ATP水解成ADP+Pi的△G0’是-30.5kJ/mol,①试计算此反应中的平衡常数。②此反应在细胞内是否处于平衡状态？

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