已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。θ
相似题目
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已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（ ）。
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反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。
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8.5g锌与HCl反应，产生多少升氢气（标准状态下）？已知Zn的摩尔质量为65.4g/mol。
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利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H<sub>2</sub>（g）→NH（<sub>3</sub>g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg
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已知反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的转化率，应采取（）
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已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
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10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4
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已知笑气（N2O)按下式分解：2N2O（g)——→2N2（g)+O2 （g)其活化能为245 kJ·mol-1，若用Pt和Au分别作催化
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已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
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2、对反应N2H4（g) + O2（g) =N2（g) + 2H2O（l)来说，ΔH与ΔU的关系是（）
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反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则
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N2O4（g)=2NO2（g)①在35°C和总压1.013X105Pa时，N2O4有27.2%分解，计算该温度下的Kθ。②在35°C和总压为2.026X105Pa时，计算N2O4的分解百分数。③从计算结果说明压力对平衡移动的影响。
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N2O3 的分解反应 N2O3 （g) → NO2 （g) ＋ NO （g)是一级反应，反应速率常数 k ＝ 3.2×10－4 s－1 。若初始浓度 [N2O3]＝1.00 mol·L－1 ，则N2O3浓度减至 0.125 mol·L－1 需 （）小时。
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）
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298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
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在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）。
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反应N2（g)+3H2（g)→2NH3（g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则
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已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
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一定温度下，某反应的标准平衡常数 讨论题：反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)在温度T时 KӨ=1.0×1045，不必计算，试回答下列问题： （1)该反应在温度T时 能否自发进行？为什么？ （2)该反应就熵增加还是熵减少？为什么？ （3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
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在973K及标准压力下，反应CO（g)+H2O（g)⇌CO2（g)+H2（g)的KpΘ=0.71。试根据以下两种情况，分别判断反应的方向：（1）反应系统中各组分的分压都是1.52×105Pa；（2）反应系统中，pCO=1.013×106Pa，pH2O=5.065×105Pa，pCO2=pH2=1.52×105Pa。
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将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4（g)2 NO2（g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为（)。
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6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
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已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）