弱酸或弱碱的电离平衡常数与浓度无关。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
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弱酸滴定弱碱,突跃范围取决于弱碱的强度(K)与浓度(C),C×K应大于多少才能准确滴定()
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平衡常数Kc(或Kp)与浓度(或分压)无关,但随()的变化而改变。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
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酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中具有两种不同颜色的互变结构式,使其处于平衡状态。
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD,则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是()
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溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA,CHB其电离常数分别为KHA和KHB,可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是()。
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下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()。
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在温度一定的条件下,平衡吸附量是一个常数,与吸附质的平衡浓度无关。
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电离平衡常数越大,达到平衡时离子浓度也越大,即电解质电离得越多。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
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在一定的温度下,电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。
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凡是与水作用能够生成弱酸或弱碱的盐都能水解。
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电离平衡常数与()有关,与浓度无关。
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缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
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盐类的水解作用是盐的()与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱,使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
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弱酸或弱碱的浓度越小,其解离度也越小。 弱酸或弱碱的浓度越小,其解离度也越小。()
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按电离理论,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。()
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水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸碱,如难溶于水的有机酸或碱、离解常数小于10-8的弱酸或弱碱、不太弱的
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为()
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下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()
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下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是____。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010,pH=4.55,则其电离常数为()
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为()
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