标准状态下,等温等压不作非体积功时,某反应的△rHm<0, △rSm>0,则该反应在任何温度下都能自发进行()
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已知在标准状态下,反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHm=67.8KJ/mol,则NO2(g)的标准生成焓为()KJ/mol。θ
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质量一定的理想气体,从状态A出发,分别经历等温、等压和绝热过程(AB、AC、AD),使其体积增加一倍。那么下列关于气体内能改变的叙述,哪一条是正确的()
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在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0,则此反应()。
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一定量的理想气体,起始温度为T,体积为V。后经历绝热过程,体积变为2V。再经过等压过程,温度回升到起始温度。最后再经过等温过程,回到起始状态。则在此循环过程中,下列对气体的叙述,哪一条是正确的?()https://assets.asklib.com/psource/2016071713321968803.jpg
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等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将:()
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等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小,则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而()
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一定量的理想气体,起始温度为T,体积为V0。后经历绝热过程,体积变为2V0。再经过等压过程,温度回升到起始温度。最后再经过等温过程,回到起始状态。则在此循环过程中,下列对气体的叙述,哪一条是正确的()?
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SJ06-8 质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程和绝热过程,使其体积增加一倍,那么气体温度的改变(绝对值)在( )
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某气缸中有气体1.20 L,在197.3 kPa下,气体从环境吸收了8.00×102 J的热量,在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律,体积功W和系统的热力学能变化△U分别是 。
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在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0,则此反应 。
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在等温等压条件下,化学反应的生成物和反应物的吉布斯函数差DG <0时,可判断( )。
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(ZHCS-A4-6)质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程和绝热过程,使其体积增加一倍,那么气体温度的改变(绝对值)在( )
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等温等压且不做非体积功条件下的自发过程,一定是热力学能降低的过程。
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判断某一化学反应在等温等压条件下的反应方向,应该用下列哪一项( )
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一定量理想气体,从同一状态开始把其体积压缩一半,分别经历以下三种过程:等压过程; 等温过程; 绝热过程.其中:______过程外界对气体作功最多。
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3、等温等压只作体积功的条件下,某反应的 ΔrGm < 0,说明该条件下此反应()
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等温等压条件下,用△rGΘm就可以判断任何一个化学反应的...
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某气体反应在标准状态下,25℃时,△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变,问此反应在什么温度下达到平衡()。
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质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程,使其体积增加一倍.那么关于气体热量的变化情况,下列说法正确的是哪一项?
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在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的∆rGm <0时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。>
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在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ?mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为()kJ?mol-1
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2、一单组分、均相、封闭体系,在不作非体积功情况下进行变化,当熵和压力恢复到原来数值时,其ΔG
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2、在等温等压下,下列关于反应自发进行方向的判断正确的是()
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4、在恒温恒压条件下不作非体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行
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