已知ϕ<sup>θ</sup>(Cu<sup>2+</sup>/Cu<sup>+</sup>)=0.153V,ϕ<sup>θ</sup>(I<sub>2</sub>/I<sup>-</sup>)=0.536V,ϕ<sup>θ</sup>(Cu卐
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
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已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的pK<sup>θ</sup><sub>s1</sub>、pK<sup>θ</sup><sub>m2</sub>和pK<sup>θ</sup><sub>a3</sub>分别为2.12、7.20、12.36,则PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>的pK<sup>θ</sup><sub>b1</sub>为().
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已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
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下列反应能自发进行2Fe<sup>3+</sup>+Cu=2Fe<sup>2+</sup>+Cu<sup>2+</sup>()
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已知E<sup>θ</sup>(Sn<sup>2+</sup>1Sn)=-0.136V,Eθ(Pb<sup>2+</sup>1Pb)=-0.126V,将Pb(s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是().
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已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收,已知浓度为1.0×10<sup>-2</sup>mol/L的NAS在495nm处的吸光度为0.055,在同样波长下1.0x10<sup>-4</sup>mol/LCu<sup>2+</sup>与1.0x10<sup>-</sup><sup>3</sup>mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿),计算该配合物的摩尔吸光系数。
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电池<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975072804638767.png' />的电池反应均可以写成2Cu<sup>+</sup>=Cu<sup>2+</sup>+Cu,则一定温度下,两电池的Δ<sub>r</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>.(),E<sup>θ</sup>().
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要从含有少量Cu<sup>2+</sup>的ZnSO<sub>4</sub>溶液中除去Cu<sup>2+</sup>最好的试剂是( )。
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已知f(x)=x<sup>3</sup>-x,ϕ(x)=sin2x,求f[ϕ(x)],ϕ[f(x)].
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将含有0.2molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>和1.0molL<sup>-1</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的缓冲溶液与0.02molL<sup>-1</sup>Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>溶液等体积混合,有无Cu(OH)<sub>2</sub>沉淀生成?[已知Cu(OH)<sub>2</sub>的KSP=22X10<sup>-20</sup>]
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将20.0mL0.0020mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液与10.0mL0.020mol·L<sup>-1</sup>BaCl<sub>2</sub>溶液混合,是否产生BaSO<sub>4</sub>沉淀?并判断SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>是否沉淀完全.[已知K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(BaSO<sub>4</sub>)=1.07X10<sup>-10</sup>]
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已知,试问反应Cu<sup>2+</sup>+2I=CuI+1/2I<sub>2</sub>能否定量进行?由计算结果设计一个分析测定溶液中的
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3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V<sup>3+</sup>+Cu<sup>2+</sup>=V<sup>4+</sup>+Cu<sup>+</sup>(慢)Cu<sup>+</sup>+Fe<sup>3+</sup>=Cu<sup>2+</sup>+Fe<sup>2+</sup>(快)问:(1)总的反应式是什么?(2)哪种离子为催化剂?
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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已知Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>/Cu,Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V,则在标准状态下,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。
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298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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在2Cu<sub>2+</sub>+4I<sup>-</sup>=CuI↓+I<sub>2</sub>中,Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)=0.54V,Eθ(Cu<sup2+>/CuI)=0.86V,Eθ(Cu<sup>2+</sup>/CuI)>Eθ(I<sub>2</sub>/2I<sup>-</sup>)则反应方向向()。</sup2+>
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已知难溶电解质AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶度积存在如下关系:K<sup>θ</sup><sub>s</sub><sub>p</sub>(AgCl)>K<sup>θ⊕
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已知25℃时,HgO(s)的Δ<sub>r</sub>G=-58.5kJ·mol<sup>-1</sup>,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|KOH(aq)|HgO(s)-H
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298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
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已知10<sup>13</sup>,求电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的值。
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已知φ<sup>θ</sup>(Pb<sub>2</sub>+/Pb)=-0.126V,φ<sup>θ</sup>(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(PbSO<sub>4</sub>).
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在1mol·L<sup>-1</sup>HCl0<sub>4</sub>介质中,用0.02000mol·L<sup>-1</sup>KMn0<sub>4</sub>滴定0.1000mol·L<sup>1</sup>Fe<sup>2+</sup>,试计算滴定分数分别为0.50,1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下, MnO<sub>4</sub>/Mn<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=1.45V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对的E<sup>θ</sup>=0.73V
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CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
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