已知某气体的温度和体积,分别用理想气体和实际气体状态方程计算气体压力,结果()
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在一定温度下,当液体和气体之间处于平衡状态时,单位体积水中溶解的气体量与水面上该气体的分压力()。
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根据理想气体状态方程,说明气体的压力、温度和体积之间是什么关系?
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下列说法中()不对。 ①l公斤油在100℃时具有很大的热量; ②空气中的氧气和氮气具有不同的温度和体积; ③实际气体在压力较低时就可以当作理想气体; ④实际气体在温度较高时就可以当作理想气体。
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1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B两态的压强、体积和温度都知道,则可求出下列中的哪一项?()
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质量一定的理想气体,其状态参量为压强P,体积V和温度T,若()。
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理想气体物理状态三个参数压力P、体积V、和温度T中,假定体积不变,P和T关系是()
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已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为()。
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理想气体是指()。一定质量的理想气体在状态变化的某一稳定瞬时,其压力、温度、体积应服从()。一定质量的气体和外界没有热量交换时的状态变化过程叫做()。
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已知某反应器内气体的体积为1.296*105m3/h,反应温度为400℃,压力为1.2MPa,催化剂体积为8m3,气体可按理想气体处理,则此反应器内气体的空速为:()Nm3原料气/(h*m3Cat),停留时间为:()秒。
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已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
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已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,气体的摩尔质量为M,k为玻兹曼常量,R为摩尔气体常量。则该理想气体的密度为:()https://assets.asklib.com/psource/2016071712032097346.jpg
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(2006)已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
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1mol单原子分子理想气体从状态Ⅰ,经一准静态过程变化到状态Ⅱ,如果不知道是什么气体,也不知道经历什么过程,但Ⅰ、Ⅱ两状态的压强、体积和温度都已知,则可求出()。
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SJ06-8 质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程和绝热过程,使其体积增加一倍,那么气体温度的改变(绝对值)在( )
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SJ06-6# 1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B两态的压强、体积和温度都知道,则可求出:( )
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(ZHCS-A4-6)质量一定的理想气体,从相同状态出发,分别经历等温过程、等压过程和绝热过程,使其体积增加一倍,那么气体温度的改变(绝对值)在( )
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理想气体物理状态三个参数压力p体积V和温度T中假定体积不变,p和T关系是()。
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1 mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B两态的压强、体积和温度都知道,则可求出()。
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已知某理想气体的压强为p,体积为v,温度为T,气体的摩尔质量为M,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的密度为()。
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下列说法中()不对。①l公斤油在100℃时具有很大的热量;②空气中的氧气和氮气具有不同的温度和体积;③实际气体在压力较低时就可以当作理想气体;④实际气体在温度较高时就可以当作理想气体
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今有0°C,40.530kPa的N<sub>2</sub>气体,分别用理想气体状态方程及vanderWaals方程计算其摩尔体积。实验值为70.2cm<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>.
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一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 1 、 V 1 、 T 1 ,在 另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 2 、 V 2 、 T 2 ,下列关系正确的是 () 一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 1 、 V 1 、 T 1 ,在 另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 2 、 V 2 、 T 2 ,下列关系正确的是 () 一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1,V1,T1,在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2,V2,T2,下列关系正确的是().
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实际气体actual gas: 压力低、温度高、比体积很大的状态时,接近理想气体It approaches ideal gas at low pressure, high temperature and large specific volume.
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3、1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B两态的压强、体积和温度都知道,则可求出
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