1.0 mol·kg-1 Na2HPO4溶液的离子强度是________ mol·kg-1：

相似题目

• 钾离子选择电极的选择性系数为 https://assets.asklib.com/psource/2014111409553368499.jpg ，当用该电极测浓度为1.0×10 -5 mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为（）

  A . A、0.00018% B . B、134% C . C、1.8% D . D、3.6%

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• 计算题：称取0.9576g干燥的H+型强酸性阳离子交换树脂，于50ml中性NaCL溶液中摇匀，静置2h，以酚酞为指示剂，用c（NaOH）=0.1146mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去年38.79ml，求此树脂之交换容量。

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• Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11，其饱和溶液中Ag+离子浓度为（）mol/L。

  A . 2.15×10-4 B . 1.36×10-4 C . 4.30×10-4 D . 2.72×10-4

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• 计算题：0.5072gNaAc•3H2O试样制成溶液后，通过强酸性阳离子交换树脂，流出液以c（NaOH）=0.1042mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去35.46ml，求此试样中NaAC•3H2O质量分数。

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• 0.5072gNaAc.3H2O样式制成溶液后，通过强酸性阳离子交换树脂，流出液以后c（NaOH）＝0.1042mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去35.46mL，求此试样NaAc.3H2O的质量分数。

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• 某金属离子x与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-5mol/L，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：（）。

  A . 4×10-3 B . 4×103 C . 4×10-4 D . 4×104

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• 25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。

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• 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

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• 浓度为0.3mol×kg-1的A2B电解质溶液的离子强度为：

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• 用纯的某二元有机酸H2A制备成纯钡盐，称取0.3460g盐样，溶于100.0mL水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液用0.09960mol•L－1NaOH溶液20.20mL滴定至终点，求有机酸的摩尔质量。

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• 25℃时，难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时，开始生成MA

  25℃时，难溶强电解质MA2的标准溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-28/972768251090921.png' />离子浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时，开始生成MA₂沉淀所需A的最低浓度为()。 A、1.0×10^-19mol·L^-1 B、5.0×10^-11mol·L^-1 C、1.0×10^-5mol·L^-1 D、5.0×10^-6mol·L^-1

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• 电池Ag（s)IAgCl（s)IMCl（0.1mol·kg-1)|M（s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl

  电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg^-1MCl溶液适用Debye-Huckel极限公式.25℃时该电池电动势为0.5V.转移电子数为1时电池反应的摩尔反应焓为200kJ·mol^-1,请: (1)写出电极反应及电池反应; (2)求25℃时,MCI的平均活度系数和电池的标准电动势: (3)求此电池反应的Δ_tG_m、Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ和温度系数: (4)求此电池在35℃时的电动势.

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• 1kg溶液中含有1mol溶质B，则bB=1mol·kg-1。（)

  1kg溶液中含有1mol溶质B，则b_B=1mol·kg^-1。( )

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• 0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ）

  A:对 B:错

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• 在0.10 mol·kg -1 HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会（）

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• 下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（)。A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L

  下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：()。 A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液. B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液 C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。 D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。

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• 由0. 05 mol·kg－1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg－1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（)

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-29/957017812261418.png' />

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• 298K时，0.005mol·kg－1的KCl和0.005mol·kg－1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有（)。

  A．A.g±,1=g±,2 B．B.g±,1>g±,2 C．C.g±,1 D．D.G±,1≥G±,2

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• 在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L. (1)该混合溶液中氯离子的物质的量. (2)该混合溶液中所含溶质的总质量. (3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.

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• 【单选题】将盐酸溶液的氢离子浓度为1.0×10-4mol/L,则溶液的pH为（)

  A．pH=1.00 B．pH=1.30 C．pH=2.30 D．pH=4.00

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• 现有两溶液：A为0.1mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

  A．B比A渗透压大 B．B比A凝固点高 C．A比B沸点低 D．A和B沸点和凝固点相等

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• 12、在298 K时离子强度为0.015 mol&times;kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是

  A．0.6067 B．1.133 C．0.7793 D．1.283

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• 有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)

  A. KC1 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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• 3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。

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