反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为，也可表示为（）。

相似题目

• 在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。

  A . A、VN =0.005mol/（L•s） B . B、VH =0.015mol/（L•s） C . C、VNH =0.01mol/（L•s） D . D、VNH =0.02mol/（L•s）

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• 保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）

  A . 恒T、P时，充入NH B . 恒T、V时，充入N C . 恒T、V时，充入He

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• 反应N 3 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2016071715412991726.jpg 2NH 3 的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是？（） https://assets.asklib.com/psource/2016071715412761174.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 反应N 2 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2015102710041691520.jpg 2NH 3 的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是？（）

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015102710045774223.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015102710050266801.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015102710050526191.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015102710050876950.jpg

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• 正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应，其反应速率总是（）逆反应速率。

  A . 等于 B . 大于 C . 小于 D . 无法判断

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• 最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该化学反应属于（）

  A . A.分解反应 B . B.化合反应 C . C.置换反应 D . D.复分解反应

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• 合成氨反应过程：N2+3H2⇌NH3+Q，有利于反应快速进行的条件是（）。

  A . A、高温低压； B . B、高温高压； C . C、低温高压； D . D、低温低压。

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• 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。

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• 10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4

  A．Kθ1+Kθ2-Kθ3 B．Kθ1·Kθ2/Kθ3 C．Kθ1·Kθ3/Kθ2 D．(Kθ1)3·Kθ2/Kθ3

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• 1、某温度时在CCl4溶液中发生N2O5的分解反应2N2O5 == 4NO2 + O2，2.10 mol·L-1 N2O5反应10 min后其浓度为1.30 mol·L-1 ，则这段时间内反应的平均速率为（）mol·L-1·min-1 。

  A．0.40 B．0.80 C．0.04 D．0.08

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• 在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU

  A．(1) B．(2) C．(3) D．(4)

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• 某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c（NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-△c（N2)/△t表示反应速率，其

  某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c(NH₃)/△t=2.0×10^-4mol·L^-1·s^-1；如果以-△c(N₂)/△t表示反应速率，其值为______mol·L^-1·s^-1；若以-△c(H₂)/t表示反应速率，则为______mol·L^-1·s^-1。

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• 反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则

  A．n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ不变 B． n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ增大 C． n(N2)、n(H2)、n(NH3)不变，Kθ不变 D． n(N2)增大、n(H2)增大、n(NH3)减小、Kθ不变

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• N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=&8722;92.4kJ&8226;mol&8722;1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）

  A．υ增大，υ′减小 B．υ减小，υ′增大 C．υ增大，υ′增大 D．υ减小，υ′减小

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• 为什么在合成氨（N2+3H2→2NH3)的生产过程中要采用高压？

  为什么在合成氨(N₂+3H₂→2NH₃)的生产过程中要采用高压？

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• 已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）

  A．K=K1 B．K=1/K1 C．K=K12 D．K=（1/K1）2

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• 298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。

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• 已知反应N2（g) + 3H2（g) ＝2NH3（g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g)，则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是

  A．Q = KӨ，ΔrGmӨ = 0 B．Q ＞ KӨ，ΔrGmӨ＞ 0 C．Q ＜ KӨ，ΔrGmӨ＜ 0 D．Q ＜ KӨ，ΔrGmӨ＞ 0

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• 合成氨的反应，3H2（g)＋N2（g)↔2NH3（g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（)

  是 否

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• 反应N2（g)+3H2（g)→2NH3（g)已达平衡，在保持温度、压力不变的条件下，往系统中加入惰性气体后，则

  A．n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ不变 B． n(N2)减小、n(H2)减少、n(NH3)增大、Kθ增大 C． n(N2)、n(H2)、n(NH3)不变，Kθ不变 D． n(N2)增大、n(H2)增大、n(NH3)减小、Kθ不变

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• 8、25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则

  A．正反应速率增大，逆反应速率减少 B．反应速率减少，逆反应速率也减少 C．正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．反应速率减少，逆反应速率增大

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• 6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm  = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm  = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：

  A．反应(1)较反应(2)快 B．反应(2)较反应(1)快 C．两反应速率相等 D．无法比较两反应速率快慢

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• 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（）

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• 5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为

  A．4 B．0.5 C．2 D．1

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