在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）

相似题目

• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）

  A、氯化银沉淀溶解 B、不饱和溶液 C、C[Ag+]>[Cl- D、饱和溶液

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• 硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。由于（），当AgNO3标准溶液滴加到水样中时，首先生成AgCl的白色沉淀，然后再生成的Ag2CrO4红色沉淀。

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• 已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

  A . A、1.2×10-10mol/L B . B、2×10-8mol/L C . C、7.2×10-13mol/L

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• 硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

  A . A、离子积﹥溶度积 B . B、离子积﹤溶度积 C . C、离子积=溶度积 D . D、不能确定

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• AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl-≥0.5mol/L时，AgCl反而比在水中容易溶解，其中的原因为（）。

  A . A、同离子效应 B . B、配位效应 C . C、酸效应 D . D、盐效应

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• （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。

  A . Ag CrO 先沉淀 B . 只有Ag CrO 沉淀 C . AgCl先沉淀 D . 同时沉淀

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• 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

  A . AgBr和Ag2CrO4 B . AgBr和AgCl C . Ag2CrO4和AgCl D . Ag2CrO4和AgBr

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• 在用Cl-沉淀Ag+时，应严格控制Cl-的用量，防止Cl-过量产生的（）效应而导致AgCl的溶解度增大。

  A . 盐 B . 酸 C . 同离子 D . 配位

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• 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

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• 在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

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• 在AgCl水溶液中，其[Ag⁺]=[Cl^-]=1.14×10^-5mol/L，Ksp为1.8×10^-10，该溶液为（）

  A．氯化银沉淀溶解 B．不饱和溶液 C．Ag⁺]＞[Cl^-] D．饱和溶液

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• 一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag+][Cl-]的乘积是一个常数。（)

  一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag⁺][Cl^-]的乘积是一个常数。( )

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• 原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。

  原电池(-)Ag|AgCl(s)|KCl(C)|Cl₂(g)|Pt()的电动势与c(Cl^-)无关。

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• Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()。

  A．Ag+离子活度 B．Cl-离子活度 C．AgCl活度 D．Ag+和Cl-活度

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• 含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀

  含Cl^-、Br^-但不含Ag⁺的固体试样0.2000g，加入Ag⁺溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀重0.2866g。计算样品中Cl和Br的质量分数。[M(Cl)=35.45g·mol^-1，M(Br)=79.90g·mol^-1，M(AgCl)=143.32g·mol^-1，M(AgBr)=187.71g·mol^-1]

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• AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 已知ksp，AgCl=1.8×10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0×10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

  A．Ag₂CrO₄先沉淀 B．只有Ag₂CrO₄沉淀 C．AgCl先沉淀 D．同时沉淀

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• 【单选题】铬酸钾指示剂法要求pH=6.5~10.5的范围内侧定Cl - ,碱性过强会: A. AgCl沉淀溶解 B. Ag 2 CrO 4 沉淀溶解 C. 会水解后生成Ag 2 O沉淀 D. AgCl沉淀强烈吸附Cl － E. 不能生成沉淀

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• 常温下，在含有一定量Ag+的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag2S沉淀，则往溶液中滴加（

  常温下，在含有一定量Ag⁺的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag₂S沉淀，则往溶液中滴加(同浓度)试剂的顺序应为：( )。 (已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgCl)=1.77×10^-10，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgI)：8.51×10-1’，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂S)=6.69×10^-50。) A．Na₂S NaI NaCl B．NaCl Na₂S NaI C．NaCl NaI Na₂S D．NaI NaCl Na₂S

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• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为（）

  A．氯化银沉淀-溶解平衡 B．不饱和溶液 C．C[Ag+]>[Cl-] D．饱和溶液 E．过饱和溶液

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• AgCl沉淀易吸附溶液中的Cl－，因此当水样中Cl－含量过高时，应稀释后测定。

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