在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。
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在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）
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硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。由于（），当AgNO3标准溶液滴加到水样中时，首先生成AgCl的白色沉淀，然后再生成的Ag2CrO4红色沉淀。
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已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）
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硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。（）
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在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。
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AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl-≥0.5mol/L时，AgCl反而比在水中容易溶解，其中的原因为（）。
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（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
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已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。
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已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
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在用Cl-沉淀Ag+时，应严格控制Cl-的用量，防止Cl-过量产生的（）效应而导致AgCl的溶解度增大。
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向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
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计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。
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在AgCl水溶液中，其[Ag<sup>+</sup>]=[Cl<sup>-</sup>]=1.14×10<sup>-5</sup>mol/L，Ksp为1.8×10<sup>-10</sup>，该溶液为（）
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一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag+][Cl-]的乘积是一个常数。（)
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原电池（-)Ag|AgCl（s)|KCl（C)|Cl2（g)|Pt（)的电动势与c（Cl-)无关。
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Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()。
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含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀
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AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。
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已知ksp，AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>，ksp，Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>，在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液，情况为（）
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【单选题】铬酸钾指示剂法要求pH=6.5~10.5的范围内侧定Cl - ,碱性过强会: A. AgCl沉淀溶解 B. Ag 2 CrO 4 沉淀溶解 C. 会水解后生成Ag 2 O沉淀 D. AgCl沉淀强烈吸附Cl － E. 不能生成沉淀
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常温下，在含有一定量Ag+的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag2S沉淀，则往溶液中滴加（
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在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为（）
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在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）
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AgCl沉淀易吸附溶液中的Cl－，因此当水样中Cl－含量过高时，应稀释后测定。
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