3NO2+H2O===2HNO3+NO是()反应。
相似题目
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()→H2O+NO2↑+NO↑。
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金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3===M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是()
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Cu可以和浓HNO3反应,化学方程式为Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X↑,其中X的化学式为()。
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已知反应 https://assets.asklib.com/psource/2016030311420619461.jpg ,若反应速率分别用v(NH 3 )、v(O 2 )、v(NO)、v(H 2 O)表示,则下列正确的关系是()。
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取pH近中性的水样,经镉还原柱使NO3-N还原为NO2-N与氨基苯磺酰胺反应,再与盐酸N-(1-萘基)乙烯二胺作用,形成玫瑰红色染料,用于比色测定的波长是()。
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取pH近中性的水样,经镉还原柱使NO3-N还原为NO2-N与氨基苯磺酰胺反应,再与盐酸N-(1-萘基)乙烯二胺作用,形成玫瑰红色染料,用于比色测定的波长是()
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已知氨空混合气在氨氧化炉发生反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,氨的转换率为80%,则4t氨能够产生()tNO。
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同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
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发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是()
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水中硝酸盐经镉还原柱,使NO3-N还原为NO2-N,再与氨基苯磺酸铵反应。这种反应属于()
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配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是()。
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反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al(OH)4-中的还原剂是()。
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配平下列反应式:FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO↑+H2O,下列答案中系数自左到右正确的是()。
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高温下二氧化氮的分解反应为二级不可逆反应: 2NO 2 =2NO+O 2 。现将纯 NO 2 在 101325Pa 、 627.2K 下于活塞流反应器中分解。已知 k=1.7 m 3 kmol s -1 ,气体处理量为 120 m 3 h -1 (标准状态下),如使 NO 2 分解率为 70% ,求不考虑体积变化和考虑体积变化两种情况下所需反应体积 (m 3 )
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10、已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为 。 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1 (2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2 (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
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下述3个反应:(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
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根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.(1)写出该反应的速率方程式.(2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化?(3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化?
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对反应2N2O5→4NO2+O2而言,当&8722;=0.25mol&8226;dm&8722;3&8226;min&8722;1时,的数值为()
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关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
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2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
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镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。放电与充电时的负极与阴极分别是()
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有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 + 、 、Fe 3 + 、 、H + 和H 2 O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该反应说明Fe() 2 溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e - D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2 + -e - =Fe 3 +
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气相反应2NO<sub>2</sub>+F<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>F,已知300K时,当2.00molNO<sub>2</sub>和3.00molF<sub>2</sub>在400dm<sup>3</sup>的反应签中混合,k=38.0mol<sup>-1</sup>·dm<sup>3</sup>·s<sup>-1</sup>,反应速率方程为r=k[NO<sub>3</sub>][F<sub>2</sub>],试计算10s后NO<sub>2</sub>、F<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>F在反应釜中物质的量.