5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中,滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势,与标准电动势相比,下列结论正确的是
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(2012)在铜锌原电池中,将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势:()
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+,要制作一个原电池,则它的组成是()
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铜锌原电池中,阳极是锌,阴极是()。
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在铜锌原电池中,将铜电极的c(H)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势:()
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在铜锌原电池中,往CuSO4溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化()?
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在Cu-Zn原电池中,往铜半电池中加入浓氨水(过量),则电池电动势会()
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铜锌原电池中,阳极是(),阴极是()。
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25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
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电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2+(a1)│Pt 的电池反应相同,则相同温度下∆rGm(1)与∆rGm(2)的关系为:
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在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中,当该电池的电动势E=0时,Cu2+浓度为(ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V)
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298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
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将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池,下列电池符号哪一个是正确的?
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在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
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两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池,如果在铜半电池溶液中加入氨水后,电池电动势E值将如何变化?
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电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2+(a1)│Pt 的电池反应相同,则相同温度下E1与 E2的关系为:
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7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时,如果溶液中加了酚酞,则在锌电极附近会出现红色。
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将反应2Cu(s)+HgO(s)→Hg(l)+Cu2O(s)设计成电池时,其电池表示为______。
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应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为()。
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【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是:
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298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
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在铜-锌原电池的正极溶液中加入NaOH,则溶液的电动势将()。
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在铜锌原电池中,将铜电极的则铜电极的电极电势()
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