（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）

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  A . 1 B . 5 C . 10 D . 15

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• 绘图题：画出铜、锌原电池工作原理图。

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• 在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 无变化 D . 无法确定

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• 在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化（）？

  A . 变大 B . 不变 C . 变小 D . 无法确定

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• 铜锌原电池中，阳极是（），阴极是（）。

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• 在a-Si：H太阳能电池中，此低光吸收和（），可以作为电极或者窗口一侧的结合层来利用。

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• 25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V

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• 已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

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• 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为

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• 7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时，如果溶液中加了酚酞，则在锌电极附近会出现红色。

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• 25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

  25℃时,电池Pt|H₂(p^θ)|H₂SO₄(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请: (1)写出电极反应和电池反应: (2)25℃时电池的标准电动势和反应的Δ_tG_m及K^θ; (3)25℃时Au₂O₃的标准生成摩尔吉布斯丽数: (4)25℃时Au与Au₂O₃平衡时O₂的活度和压强. 已知H₂O(l)的标准生成青布斯兩数Δ_tG_m^θ(298K)=-236kJ·mol^-1.

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• 标准氢电极中,p（H₂)=（） ,c（H⁺)=（） ,？（H⁺/H₂)=（）。

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• 已知电动自行车的充电器和蓄电池的λL＝λC＝10-4/h，求电池系统的MTBF（)。A．1×103hB．5×103hC．1×104hD．

  已知电动自行车的充电器和蓄电池的λL＝λC＝10-4/h，求电池系统的MTBF()。 A．1×103h B．5×103h C．1×104h D．5×107h

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• 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （）该电池工作时，H 2 和O 2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H 2 △ . 2LIH Ⅱ．LiH+H 2 O=LiOH+H 2 ↑ 反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．

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• 某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

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• 298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

  A.上升0.24V B.下降0.24V C.上升0.12V D.下降0.12V

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• 某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。

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• 5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol&middot;L-1 NH3&middot;H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是

  A．电动势增大 B．电动势减小 C．电动势不变 D．无法确定

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• 在铜-锌原电池的正极溶液中加入NaOH，则溶液的电动势将（)。

  A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

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• 在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）

  A．变大 B．变小 C．无变化 D．无法确定

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• 某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

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• 测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]

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