12．以反应2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2+8H2O组成原电池，则此电池的符号表示为________________________________________________。

相似题目

• 设初值BX=6D16H，AX=1100H，则执行下列程序段后，BX=（） MOV CL, 06H ROL AX, CL SHR BX, CL

  A . 01B4H B . 4004H C . 41B1H D . 04B1H

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• 某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。

  A . 25 B . 5 C . 4×10-2 D . 2×10-1

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• 根据反应2FeCl 3 +SnCl 2 →2FeCl 2 +SnCl 4 （1），及2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 →2Mn 2 SO 4 +5Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 +8H 2 O（2）均能自发止向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717150136551.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 由乙烯制取二氯乙烷，其反应式为C2H4+Cl2→ClH2C-CH2Cl通入反应的乙烯量为600kg/h，其中乙烯含量为92%（wt％），反应后得到二氯乙烷为1700kg/h，并测得尾气中乙烯量为40kg/h，则乙烯的转化率，二氯乙烷的产率及收率分别是（）。

  A . A、93.3％94.0％92.8％ B . B、93.3％95.1％93.2％ C . C、94.1％95.4％93.1％ D . D、94.1％95.6％96.7％

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• 由乙烯制取二氯乙烷，反应式为C2H4+Cl2⇌ClH2C-CH2Cl。通入反应的乙烯量为600kg/h，其中乙烯含量为92%（wt%），反应后得到二氯乙烷为1700kg/h，并测得尾气中乙烯量为40kg/h，则乙烯的转化率、二氯乙烷的产率及收率分别是（）。

  A . A、93.3%，94%，92.8%； B . B、93.3%，95.1%，93.2%； C . C、94.1%，95.4%，93.1%； D . D、94.1%，95.6%，96.7%。

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• 含有碳酸镁、石英两种杂质的石灰石1g，加入浓度为36%的盐酸5g，充分反应后过滤，得到0.29g沉淀和5.38g滤液。该石灰石中CaCO3的质量分数（）（原子量Ca：40，Mg：24，C：12，O：16，Cl：35.5，H：1，Si：28）

  A . 29% B . 36% C . 50% D . 52%

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• 已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。

  A . 0.97V B . 0.65V C . 0.03V D . -0.97V

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• 元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（）

  A . 单分子反应 B . 双分子反应 C . 四分子反应 D . 不确定

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• 由乙烯制取二氯乙烷，反应式为C2H4+Cl2ClH2C-CH2Cl。通入反应的乙烯量为600Kg/h，其中乙烯含量为92%（wt%），反应后得到二氯乙烷为1700Kg/h，并测得尾气中乙烯量为40Kg/h，则乙烯的转化率、二氯乙烷的产率及收率分别是（）。

  A . A、93.3%94%92.8% B . B、93.3%95.1%93.2% C . C、94.1%95.4%93.1% D . D、94.1%95.6%96.7%

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• 在含有0．10mol／LNH 3 ·H 2 O和0．10mol／LNH 4 Cl的溶液中， https://assets.asklib.com/psource/201510270959367218.jpg 的浓度是（）

  A . 1.3×10 mol／L B . 9.4×10 mol／L C . 5.6×10 mol／L D . 1.8×10 mol／L

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• 将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池，下列原电池的表示式正确的是

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• 元反应：H ＋ Cl2 → HCl ＋ Cl的反应分子数是

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• 已知青霉素G的水解反应为一级反应，37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol^-1，指数前参量为4.2X10¹²h^-1.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。

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• 将反应KMnO<sub>4<／sub>＋Hc<sub>1<／sub>→Cl<sub>2<／sub>＋KCl＋H<sub>2<／sub>O配平后，方程式HCl的系数是（)。

  A.8 B.16 C.18 D.12

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• 3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

  A:升高温度; B:降低温度; C:加酸; D:增加C2O42-浓度

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• 掺杂了过氧化氢分解过程，2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（）

  是 否

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• 现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）

  A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确，其他不正确 D、仅①正确

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• 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2＋O2＋4KOH==2K2MnO4＋2H2O ②2K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋2KOH＋H2↑（）

  A．K2MnO4中锰元素显＋7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料

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• 用法杨司法测定Cl-含量时，以二氯荧光黄（Ka=1.0×10-4）为指示剂，溶液的pH值应大于4，小于10（）

  是 否

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• 化合物Z的分子式为C₅H₁₀O，不溶于水，不能使溴水褐色。也不与钠反应。Z在稀酸或稽贼溶液中水解生成Y（C₅H₁₂O)，Y与HIO₄反应生成甲醛和一种酮。则Z的构造式为（)。

  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 10岁女孩，持续发热12天，体温在．38～39℃，每日腹泻3～4次，稀便，肝肋下1.0cm，脾肋下2.0cm，血象白细胞5．0×10/L，肥达反应"O"1，160、"H"1：160，肝功检查示ALT80单位（正常＜40单位），尿胆原阳性，尿胆素阴性，抗HBs阳性，最可能的诊断是（）

  A．疟疾 B．伤寒 C．病毒性的肝炎 D．钩端螺旋体病 E．粟粒型肺结核

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• 已知一棵二叉树的结点数据采用顺序存储结构,数组内容如下表所示,则该二叉树的后序遍历序列为（）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 E A F D G C J I H B

  A．ACBDJEFIGH B．ABCDJEFHGI C．BCJDAIHGFE D．EADCBJFGIH

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• 根据下图的信息可以知道，H指数是（）。 文章序号 被引次数 1 16 2 12 3 10 4 8 5 6 6 4

  A．3 B．4 C．5 D．6

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• 4、对于以氧化还原反应 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3做原电池，正确的电池符号是

  A．()Al∣Al3+(c1)‖Cl-(c2)∣Cl2 (p2)∣pt(-) B．(-)Al∣Al3+ (c1)‖Cl-(c2)∣Cl2 (p2)∣pt() C．()pt∣Cl2(p2)∣Cl-(c2)‖Al3+(c1)∣Al(-) D．(-)pt∣Cl2(p2)∣Cl-(c2)‖Al3+(c1)∣Al()

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