H++OH-===H2O()
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石灰除P的基本反应为:Ca2++OH-+PO-4→Ca5(OH)(PO4)3+H2O
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甲醇(CH3OH)和H2O分子之间存在的作用力是:()
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将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
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系统中每一个能单独分离出来并()的化学均匀物质,称为物种或组元,即组份。例如,对于食盐的水溶液来说,NaCl与H2O都是组元。而Na+、Cl-、H+、OH-等离子却不能算是组元,因为它们都不能作为独立的物质存在。
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测定碱度用()滴定法,标准溶液用(),滴定中依次进行的反应: ①OH-+H+→H2O; ②CO32-+H+→HCO3-;(注:此时PH=8.3,测得的碱度叫酚酞碱度。) ③HCO3-+H+→H2O+CO2(注:此时PH=4.3,测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。)
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测定水中的碱度是用中和滴定法,此时各种碱度与酸的反应为:A.OH-+H+—→H2O;B.CO3-+H+—→HCO3-;C.HCO3+H+—→H2O+CO2如果水的pH值较大,用酸滴定时,上述三个反应式按()、()、()依次进行。当用甲基橙作指示剂,因终点的pH值为4.2,上述三个反应都可进行到底,可测得水的全碱度,又称甲基橙碱度。如果用酚酞作指示剂,因终点的pH值为8.3,只有反应()、()可以进行,此时测得水的酚酞碱度。
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反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al(OH)4-中的还原剂是()。
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酸碱滴定法是利用()的反应来测定物质含量的方法,因此也称为(),反应实质为H++OH-=H2O。
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8. 根据酸碱质子理论,氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
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9. HS- + H2O H2S + OH-,反应物中酸和碱分别是A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
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Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+ H2O
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NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] ( )
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4、按照酸碱质子理论,[Al(H2O)4(OH)2]+的共轭酸为(),共轭碱为()
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OH-的共轭酸是H2O, HPO42-的共轭碱是PO43-
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18℃时,纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2,此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1,则18时纯水的电导率k为:()
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25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡:H2OH*+OH,计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知:
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根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
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NH4++OH-===NH3·H2O()
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①AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓()
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①CO2+2OH-===CO32-+H2O()
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NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2O()
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NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O()
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时,应用盐桥将反应H++OH-=H2O()
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请指出下列分子间存在的作用力。(1)CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH和H2O;(2)C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>和H<sub>2</sub>O;(3)C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>和CCl<sub>4</sub>;(4)HBr和HI;(5)HF和水;(6)CO<sub>2</sub>和CH<sub>4</sub>
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