KMnO₄法测定Fe²⁺所用的酸为( )。

称量法测定SO<sub>4<£¯sub><sup>2£­<£¯sup>时，洗涤硫酸钡（BaSO<sub>4<£¯sub>)沉淀应采用（)。

移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

KMnO₄分别在1.0mol·L^-1H₂SO₄，1.0mol·L^-1NaOH和水中与Na₂SO₄反应，KMnO₄被还原的产物分别是（）、（）和（）

在盐酸介质中，用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，需加入MnSO₄，其主要作用是( )

已知KMnO₄的相对分子质量为158.04，ε_545nm=2.2×10³，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO₄溶液，3.00cm比色皿测得透光率为( )

用KMnO₄法滴定Fe²⁺，反应介质应选择( )。

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

解释下列现象：（1)用KMnO₄滴定C₂O₄^2-时，滴定KMnO4的红色消失速度由慢到快：（2

KMnO₄法测定H₂O₂含量时，所用指示剂为（)。

计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO₄溶液将HCOOH氧化至CO₂。酸化溶液，加入0.1000mol/L Fe²⁺溶液25.00mL，然后再用上述KMnO₄溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。

莫尔法（以K₂CrO₄）为指示剂银量法）测定Cl^-应在（）溶液中进行，应使用（）滴定管盛标准硝酸银溶液

用生成Ca<sub>2<£¯sub>CO<sub>4<£¯sub>的重量法测定溶液中Ca<sup>2£«<£¯sup>含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是（)。

某化工厂用盐酸加热处理粗CuO的方法制备CuCl₂,每100mL所得的溶液中有0.0558gFe²⁺杂质.该厂采用使Fe2+氧化为Fe3+再调整pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出的方法除去铁杂质.请在KMnO₄,H₂O₂,NH₃,H₂O,Na₂CO₃,ZnO,CuO等化学品中为该厂选出合适的氧化剂和调整pH的试剂,并通过计算说明:

测定血液中Ca²⁺的质量浓度时.常将Ca沉淀为Ca₂C₂O₄，然后将沉淀溶H₂SO₄溶液中，用KMnO₄标准溶液进行滴定。现将5.00mL血液稀释50.00mL，取10.00mL稀释液，按上述方法处理后，用0.0002000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去11.50mL。计算此血液中Ca²⁺的质量浓度。

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点时溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370804191439.jpg' />

BaSO₄重量法测定Ba²⁺时,以滤液中无（)作为洗净的标志,因为（).

在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁,KMnO₄的浓度是0.02484mol·L^-1,求此溶液对（1)Fe,（2)Fe₂O₃（3)FeSO₄·7H₂O的滴定度.

软锰矿主要成分是MnO₂，测定方法是过量Na₂C₂O₄与试样反应后，用KMnO₄标准溶液返滴定过剩的C₂O₄^2-，然后求出MnO₂含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）

原子吸收分光光度法测定钙时，PO^3-₄有干扰，可加入下列哪种物质消除（）

CODMn测定时，KMnO₄和Na₂C₂O₄可互相滴定。（)

甲醛法测定NH₄⁺时，NaOH与NH₄⁺的物质的量比为（)。

称取相同体积的含Ca²⁺溶液两份,一份用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定,耗去25.00mL,另一份沉淀成CaC₂O₄过滤洗涤,溶于稀H₂SO₄中,用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定,需KMnO,溶液多少毫升？

Fe²⁺的存在加速KMnO₄氧化CI^-的反应.