某反应25°C时K=32,37℃时K=50.求37℃时该反应的(设此温度范围内为常数)
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某矿井深度为720m,其扬程损失K=1.25,试求水泵的扬程。
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已知某精液中Al2O3:108.05g/l,SiO2:0.25g/l,Nc:20.51g/l,αK:1.50,求:NK、NT、A/S?
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某轧机轧制h=3.0mm时轧制力P=30MN,空载时辊缝为S0=2.7mm,试求轧机刚度。@@由h=S0+P/K得,轧机刚度K=(h-S0)/P=(3.0-2.7)/30=0.01MN/mm=1020吨/mm@@某厂月产25万吨钢材,废品有2000吨,求合格率是多少?
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某反应的速率方程为r=k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50%时,r降低至原来的1/4;当仅c(B)增大到2倍时,r增加到1.41倍;则x,y分别为()。
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计算题: 分析某试样中铁含量的质量分数,数据如下37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%,求结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
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已知某一换热器的总传热系数K=295W╱m2℃,传热面积A=50m2,逆流时的对数平均温差Δtm=1000C,试求该换热器的热负荷Q。
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为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数,C 5 H 5 N+H 2 O<=>C 5 H 5 NH++OH- 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时,电池电动势为0.563V,上列反应的平衡常数K b 为多少?
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某一级公路全长37.88km,设计车速60km/h,K10+150~K10+600路段为高填方路段,路面计高程比坡脚地面高程高出15m。在K10+150~K10+600路段的路肩两侧应设置()。
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第989题:某一级公路全长37.88km, 设计车速60km/h, K10+150~K10+600路段为高填方路段, 路面计高程比坡脚地面高程高出15m。在K10+150~K10+600路段的路肩两侧应设置()。
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已知反应NH4COONH2(s)=2NH3(g)+CO2(g)在303.15K时Kp=66.37 Pa3,则此条件下固态物质NH4COONH2分解压力等于( )。
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19.对线性表(18,25,63,50,42,32,90)进行哈希存储时,若选用H(K)=K%9作为哈希函数,则哈希地址为0的元素有________个,哈希地址为5的元素有________个。
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患者,女,32岁。临时工,夏天高温季节,在闷热车间劳动后出现头痛、恶心、呕吐,体温41°C,HR 130次/分,BP 100/50mmHg,拟中暑。将躯体浸入水中,给予降温治疗时,下列哪一种水温最合适 ()A、37℃
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
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294.8 K时,反应 求:(1)平衡时该气体混合物的总压;(2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa
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在300 K时,液态A的蒸气压为37.33 kPa,液态B的蒸气压为22.66 kPa,当2 mol A与2 mol B混合后,液面上蒸气的总压为50.66 kPa,在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体,试求 (1)溶液中A和B的活度; (2)溶液中A和B的活度因子; (3)混合过程的Gibbs自由能变化值 ; (4)如果溶液是理想的,求混合过程的Gibbs自由能变化值 。
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直径25㎜抽油杆在空气中每米杆柱重量为()N。(g=10m/s2)A.41.7B.32.4C.37.1D.37.0
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测得人休血液的凝周点降低值为0.56K。已知水的k1=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>,试求人的体温为37℃时血液的渗透压。
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设X~B(25,p<sub>1</sub>),Y~B(25-X,p<sub>2</sub>),求:(1)已知X=k(k=1,2,3,...,25)时,Y的条件概率分布;(2)(X,Y)的联合概率分布.
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反应A+B C,(1)推导弛豫时间τ与k2、k-1之间的关系;(2)当[A]1=[B]1= 时, = 2.0μs;当 时, 。 求
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计算题:已知在500℃时,一氧化碳和水蒸汽反应平衡常数为K<sub>c</sub>=9,且一氧化碳和水的起始浓度都是0.02摩尔/升,求一氧化碳转化率。
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某城市垃圾的化学组成为C60H25.4O37.5N7.8S5.6Cl,其水份含量为45.6%,灰分含量为14.3%。求垃圾的中各元素组分质量含量。(C1为有机碳,C2为无机碳)
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13、测得人体血液的冰点降低值为0.56K。已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1,则在体温37℃时血液的渗透压是()。
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某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
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The standard equilibrium constant of a reaction was K<sup>Θ</sup><sub>1</sub>=32 at 25 °C and K<sup>Θ</sup><sub>2</sub>=50 at 37 °C. Calculate ΔrG<sup>Θ</sup><sub>m</sub>,Δ<sub>r</sub>H<sup>Θ</sup><sub>m</sub>and ΔrS<sup>Θ</sup><sub>m</sub>of this reaction at 37°C .(ΔrH<sup>Θ</sup><sub>m</sub>was considered a constant in this rage of temperature)
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