NAA一般才用水溶液的方法.

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• 测定生活饮用水中重金属一般使用哪些方法？

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• 丁二酮肟―正丁醇萃取分光光度法测定大气固定源中镍时，配制氯化铵-氨水缓冲溶液的方法是：称取16.9g氯化铵，加到143m1氨水中，用水稀释至约250ml用pH计调至pH为（），贮存于（）瓶中，4℃下保存。

  A . 10±0.2，聚乙烯 B . 12±0.2，棕色 C . 10±0.2，玻璃

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• 巯基棉富集-冷原子荧光分光光度法测定环境空气中汞含量时，10％（m／V）氯化严锡盐酸溶液的配制方法是：称取10.0g氯化亚锡于150m1烧杯中，加入10ml浓盐酸，用水稀释至100ml后，加热至全部溶解。

  A . 正确 B . 错误

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• 饮用水的PH在（）范围内，才达到了GB5749-85饮用水的标准。

  A . A、4.5-6.5 B . B、6.5-8.5 C . C、8.5-9.5 D . D、9.5-10.5

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• 配制抗坏血酸注射液：在配制容器中，加配制量80%的注射用水，通二氧化碳饱和，加维生素C溶解后，分次缓缓加入碳酸氢钠，搅拌使完全溶解，加入预先配制好的依地酸二钠溶液和亚硫酸氢钠溶液，调节药液PH6.0~6.2，添加以C02饱和的注射用水至足量，滤过，灭菌。提示：掌握影响药物制剂稳定性的因素和解决方法。下面是关于注射剂稳定性的叙述，指出哪一条是错误的（）

  A . A.为防止注射剂氧化变色，可加入适量亚硫酸钠，焦亚硫酸钠，硫代硫酸钠，抗坏血酸等 B . 抗坏血酸等在有微量金属离子存在下可加速变色或分解，为避免此作用常加依地酸二纳 C . 在注射液中通入隋性气体，也是防止主药氧化变色的有效措施之一 D . 磺胺嘧啶钠注射液要通过CO ，以排除药液中溶解的及容器空间的氧，从而使药液稳定 E . 有些注射液，为防止氧化、变质，常常是在加入抗氧剂的同时也通入隋性气体

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• 溶剂洗涤玻璃贮样容器程序：用水和清洗剂的混合稀释溶液清洗容器和容器帽；用自来水彻底清洗；用实验室用水清洗2~3次；用（）清洗并干燥；用与分析方法匹配的溶剂清洗并立即盖好容器帽。

  A . A、5%氢氧化钠溶液 B . B、10%氢氧化钠溶液 C . C、丙酮 D . D、乙醇

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• 生活饮用水标准检验方法中规定生活饮用水的臭和味的强度等级有几级；一般饮用者刚能察觉的强度等级为几级。

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• GB6682-1992《分析实验室用水规格和试验方法》标准中将实验室用水分为（）个级别，一般实验室用水应符合（）水标准要求。

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• 救腐蚀性物质的灭火方法一般采取大量用水扑救，即用高压水柱直接喷射物品，尤其是酸液。

  A . 正确 B . 错误

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• 配制1mg/mL的Cu2+标准滴定溶液的方法如下：准确称取CuSO4・5H2O（摩尔质量为63.546）（），溶于水中，加几滴H2SO4，转入100mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。

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• 原子荧光分光光度法测定废气中汞含量时，0.04％（m／V）硼氢化钾溶液的配制方法是：称取0.4g硼氢化钾和1g氢氧化钾溶于200ml去离子水，用脱脂棉过滤后，用水定容至1000m1。

  A . 正确 B . 错误

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• 配制1mg/mL的Cu2+标准滴定溶液的方法如下：准确称取CuSO4・5H2O（摩尔质量为63.546）0.3229g，溶于水中，加几滴H2SO4，转入（）容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。

  A . 250mL B . 500mL C . 100mL D . 50mL

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• 从管线中除去混有油的碳酸钙垢的标准方法分下列几步：第一步，先用溶剂处理，接着用清管器：第二步，先用盐酸处理，接着用清管器；第三步，用溶液或完全用水冲洗管线清除（）。

  A . A、酸 B . B、碱 C . C、盐 D . D、缓蚀剂

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• 适宜干货原料牛蹄筋涨发加工的方法是用水焖制、食碱溶液浸泡、（）。

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• 溶剂洗涤玻璃贮样容器程序：用水和清洗剂的混合稀释溶液清洗容器和容器帽；用自来水彻底清洗；用实验室用水清洗（）次；用丙酮清洗并干燥；用与分析方法匹配的溶剂清洗并立即盖好容器帽。

  A . A.1 B . B.2~3 C . C.2 D . D.1~2

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• 相同浓度的下列盐溶液的 pH 值，由小到大的顺序是：NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D 都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度，同温度下，解离度最大的酸是

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• 已知Kaθ（HAc)=1．75×10-5，将0．25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4．05，则NaA

  已知Kaθ(HAc)=1．75×10-5，将0．25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4．05，则NaAc溶液的浓度应为()。 A．2．56 B．0．098 C．1．28 D．0．049

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• 10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若A-的Kb=1.0×10-11，则此缓冲溶液的pH值为

  A．11.0 B．3.0 C．4.0 D．10.0

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• 某弱酸HA的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol/L NaA相混合的1.00mol/L HA的体积约为( )。

  A．200mL B．50mL C．100mL D．150mL

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• 分析实验室用水的硫酸根离子检验方法为：取水样1OOmL于试管中，加入数滴，滴加10克/升氯化钡1mL，摇匀，在黑色背景看溶液是否变白色浑浊，如无硫酸根应为无色透明（）

  A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．醋酸

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• 分析实验室用水的硫酸根离子检验方法为:取水样100mL于试管中,加入数滴硝酸,滴加10克／升氯化钡1mL,摇匀,在黑色背景看溶液是否变白色浑浊,如（)应为无色透明。

  A．A.有氯离子 B．B.无氯离子 C．C.有硫酸根 D．D.无硫酸根

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• 配制1mg/mL的C2+标准滴定溶液的方法如下:准确称取CuS045H20（铜的摩尔质量为249.69）0.3929g,溶于水中，加几滴硫酸，转入（）ml容量瓶中，用水稀释至刻线摇匀

  A．250 B．500 C．100 D．50

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• 某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

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