随KCl、CaCl<sub>2</sub>质量分数的增加，伊利石、高岭石的膨胀率（）。
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随KCl、CaCl2质量分数的增加，蒙脱石的膨胀率急剧下降，然后趋于稳定。
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随KCl、CaCl2质量分数的增加，绿泥石的膨胀率（）。
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已知浓硫酸的密度ρ=1.84g·mL<sup>-1</sup>,硫酸质量分数为96.0%,如何配制500.0mLc（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)=0.10molm·L<sup>-1</sup>的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液？
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今有C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>(蔗糖)、NaCl(氯化钠)、CaCl<sub>2</sub>(氯化钙)三种溶液，它们的浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>，按依数性由低到高的排列顺序为( )。
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将1.000g钢样中的铬氧化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>,加人25.00mL0.1000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>标准溶液,返滴过量FeSO<sub>4</sub>消耗0.01800mol·L<sup>-1</sup>的KMnO<sub>4</sub>溶液7.00mL,计算钢中铬的质量分数.
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配制c（1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）＝0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL，需用质量分数为98﹪的浓硫酸（密度为ρ＝1.84g∕cm<sup>3</sup>）（）mL
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分析某铬矿时， 称取0.5100g试样,生成0.2615gBaCrO<sub>4</sub>,求矿中Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的质量分数。
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有一种细菌必须用CaCl<sub>2</sub>处理它的球状体才能进行转化作用，这种细菌就是( )。
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在KClO<sub>3</sub>+FeSO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→KCl+Fe<sub>2</sub>（SO<sub>4</sub>）<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O反应式中，配平后FeSO<sub>4</sub>和H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的化学计量数分别为（）
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比较下列各组化合物熔点的大小,并说明理由.（1)NaF与MgO;（2)MgO与BaO;（3)BeO,MgO,CaO,SrO,BaO;（4)NaF,NaCl,AgCl;（5)CaCl<sub>2</sub>与ZnCl<sub>2</sub>.
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有工业硼砂1.000g，用HCl液（0.1000mol/L)滴定至甲基橙为终点时用去49.00ml，分别计算下列组分的质量分数：①Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O;②Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>;③B。
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将反应KMnO<sub>4<／sub>＋Hc<sub>1<／sub>→Cl<sub>2<／sub>＋KCl＋H<sub>2<／sub>O配平后，方程式HCl的系数是（)。
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临床上静脉滴注CaCl<sub>2</sub>过快过多时，对患者心脏的影响是
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滴定0.1560g草酸的试样,用去0.1011mol·L<sup>-1</sup>NaOH 22.60mL.求草酸试样中H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O的质量分数.
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浓硝酸的质量分数为0.68，密度为1.40g/ml，求浓硝酸的质量摩尔浓度、物质的量浓度、HNO<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>0的摩尔分数。
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已知浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的质量分数为96%，密度为1.84g·mL<sup>-1</sup>，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液？
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将1.000g钢样中的铬转化为Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>后,加入过量的0.05000mol·L<sup>-1</sup>FeSO<sub>4</sub>溶液20.00mL,再用0.01006mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。
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随KCl、CaCl<sub>2</sub>质量分数的增加，绿泥石的膨胀率（）。
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0．4000mol／LHCI标准溶液滴定1．000g不纯的K<sub>2</sub>C0<sub>3</sub>，完全中和时需用去35．00mL，则试样中K2C03的质量分数为（）。
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含有CaCl<sub>2<£¯sub>的油田地层水水型,称为（)。
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25°C时碘酸钡Ba（IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
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用K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>标准溶液测定1.000g试样中的铁。试问1.000LK<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>， 标准溶液中应含有多少克K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>时，才能使滴定管读到的体积（mL)恰好等于试样中铁的质量分数？