理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的ΔH和ΔS下列表示不正确的是
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理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为:()
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理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳态,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为:()
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下列反应中,哪个是表示ΔH=ΔHfA、gB、r(s)的反应?()
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在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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当气体实现有外功输出的绝热膨胀时,最理想的情况是可逆的绝热膨胀—即等焓膨胀。
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理想气体由同一始态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;(2)多方过程膨胀,达到同一体积V2,则过程(1)的熵变ΔS(1)和过程(2)的熵变ΔS(2)之间的关系是:()
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一定量的理想气体由同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时,终态体积谁大( )
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1mol理想气体(1)经定温自由膨胀使体积增加1倍;(2)经定温可逆膨胀使体积增加1倍;(3)经绝热自由膨胀使体积增加1倍;(4)经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者不正确?
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一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态,在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为()(2.0分)
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气缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则ΔH = Qp =0。
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1mol理想气体B,在298.15K下,由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3,求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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摩尔数相同的两种理想气体,第一种由单原子分子组成,第二种由双原子分子组成,现两种气体从同一初态出发,经历一准静态等压过程,体积膨胀到原来的两倍(假定气体的温度在室温附近)。在两种气体经历的过程中,外界对气体做的功A1与A2之比为( );两种气体内能的变化ΔE1与ΔE2之比为( )。
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8、1 mol单原子分子理想气体,从始态P1=202650 Pa,T1=273K,沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为P2=405300 Pa则ΔH为()。
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在298 K时,有一定量的单原子理想气体(Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
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10g理想气体氦在127℃时压力为5X10<sup>5</sup>Pa,今在等温下外压力恒定为10<sup>6</sup>Pa进行压缩.计算此过程的Q、W、ΔU、△H、△S、△A和△G.
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理想气体向真空急速膨胀过程的W>0,ΔH=0。()
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1mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W()
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18、一定量理想气体从同一始态出发,分别经历(1)恒温可逆膨胀,(2)绝热可逆膨胀,到达具有相同体积的终态,以 ΔH1、ΔH2、W1、W2 分别表示两过程的焓变和功,则有
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理想气体绝热可逆膨胀过程,其ΔS值()
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1 mol理想气体,在373 K时,经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ,计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 (1) 恒温可逆膨胀; (2) 恒温自由膨胀。
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34、1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中,温度300K,压力为1013250Pa。压力突然降至202650Pa,并且气体在202650Pa的恒定压下做绝热膨胀,则该过程的ΔS是:
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绝热不可逆膨胀过程中ΔS>0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS<0()
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40、理想气体等温(T = 300 K)膨胀过程中从热源吸热600 J,所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10,则体系的熵变ΔS =()J·K-1。
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1、设有300 K的1 mol理想气体做恒温膨胀,起始压力为1.5×105 Pa,终态体积为10 dm3。求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。